Migliore risposta
Bene, abbiamo 18 elettroni di valenza da distribuire … daccordo?
Zolfo come ALMENO atomo elettronegativo è posto al centro, quindi dobbiamo distribuire 9 coppie di elettroni attorno a tre centri …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Da sinistra a destra mentre guardiamo la pagina, intorno a ciascun ATOM ci sono 6, 5 e 7 elettroni di valenza, che danno origine a cariche formali di 0, +1 e -1, rispettivamente … come sempre le coppie solitarie devolvono allatomo che porta coppia, e gli elettroni in legami covalenti sono condivisi dagli atomi legati …
∠OSO = 120 °, a un primo circa …
Risposta
Questo concetto è utilizzato per assegnare la carica formale a un atomo in una molecola non la carica reale.
È la carica assegnata allatomo che parla se latomo è in perdita o guadagno o senza profitto.
In caso di atomo, il nostro investimento è lelettrone.
Carica formale significa ignorare la coppia solitaria di elettroni ed elettroni condivisi da quellatomo fr om elettrone di valenza allora tutto ciò che rimane con te è la firma della carica formale.
Cioè, elettrone di valenza meno le coppie solitarie totali di elettroni meno gli elettroni condivisi da quello solo atom.
Se prendiamo ad esempio la molecola di O3 (ozono).
Abbiamo questa struttura a punti di Lewis.
Vedi questo ossigeno su cui non è indicata alcuna carica.
Sappiamo che lossigeno ha 6 elettroni nel suo conto in banca ma possiamo vederne quattro non servono e 2 sono condivisi con un altro atomo. Cosa è rimasto? Zero.
Quindi la carica formale su di esso è zero.
Ora guarda quellossigeno in figura con segno positivo.
Ha 6 valenza anche elettroni, di cui 2 elettroni formano una coppia solitaria e 2 sono condivisi con un atomo e un elettrone meno con un altro atomo.
Quindi ci rimane +1.
Puoi rendere conto anche di un altro ossigeno residuo.
Spero ti sia piaciuto leggere questo.
In caso di qualsiasi domanda .. commento giù