Risposta migliore
La legge periodica, nota come legge di Mendeleev, afferma che le proprietà chimiche e fisiche degli elementi si ripetono in schemi. I periodi sono righe e si riferiscono alla tavola periodica degli elementi. Alcune delle proprietà degli elementi che appaiono quando sono organizzati in periodi sono:
- Raggio atomico .
- Energia di ionizzazione (potenziale di ionizzazione)
- Affinità elettronica.
- Elettronegatività .
- Carattere metallico
Ad esempio, nel periodo o nella riga 3, che inizia con Sodio (simbolo Na) e termina con Argon (Ar ), il raggio atomico diminuisce man mano che ci si sposta a destra (non quello che ci si potrebbe aspettare dato che il numero atomico aumenta), laffinità elettronica o la probabilità di guadagnare un elettrone, aumenta mentre ci si sposta a destra. Laumento o la diminuzione di ciascuna proprietà è coerente (in qualche modo) man mano che ci si sposta verso il basso nei periodi.
Pertanto, nel periodo cinque, il rubidio (Rb) ha un raggio atomico maggiore dello xeno (Xe) e la sua affinità elettronica è minore di Xenon e così via …
Risposta
La Legge periodica si basa sulla osservando che partendo dallidrogeno, numero atomico 1, si arriva fino alluranio, numero atomico 92; le proprietà chimiche e fisiche degli elementi sono abbastanza simili a intervalli regolari. Questo è il motivo per cui gli elementi nella tavola periodica sono disposti nel modo in cui riflettono questa periodicità. Ad esempio litio, sodio, potassio, rubidio e cesio hanno tutti una valenza di 1. Allo stesso modo berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio hanno tutti una valenza di 2. La periodicità è la conclusione che è stata raggiunta confrontando e contrastando le proprietà fisiche e chimiche di tutti gli elementi. Si può vedere uno schema nel loro comportamento. Se questa è una domanda per i compiti a casa, non è una domanda semplice. Devi avere familiarità con tutta la chimica che hai studiato fino alletà di 16 anni per notare che cè uno schema nelle proprietà degli elementi. Altre tendenze periodiche o ricorrenti nelle proprietà degli elementi includono; Aumento / diminuzione del raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, carattere non metallico, carattere metallico. È necessario rivedere cosa significa energia di ionizzazione e affinità elettronica se non si ha familiarità con questi concetti. I libri di testo di chimica di livello “A” conterranno un capitolo sulla periodicità. Il diagramma seguente riassume queste tendenze:
1a energia di ionizzazione rispetto al numero atomico per gli elementi:
Raggio atomico vs numero atomico per gli elementi:
Anche il punto di fusione, il punto di ebollizione, la densità e la conducibilità elettrica degli elementi sono periodici.