Migliore risposta
Nella teoria del campo cristallino, si presume che latomo di metallo centrale (CMA) sia un punto di carica positiva a cui si avvicina -ve cariche puntiformi chiamate ligandi.
Pertanto, linterazione tra ligandi e CMA è di natura puramente ionica e non si verifica alcuna sovrapposizione orbitale b / n ligandi e CMA.
Il de ^ {-} di CMA faccia repulsione dai ligandi in arrivo.
Gli orbitali D di CMA hanno energie uguali in condizioni isolate e sono chiamati orbitali degenerati.
Quando un campo ligando sferico simmetrico è immaginato intorno al CMA allora tutti gli orbitali d si sposteranno a un livello di energia più alto ma rimarranno comunque degenerati (a causa della stessa repulsione causata dai ligandi).
Tuttavia, in caso di complessi il campo dei ligandi non è sfericamente simmertrico . Quindi, quando i ligandi si avvicinano al CMA in complessi, la degenerazione dellorbitale d raggiunge un livello di energia più elevato (a causa di una maggiore repulsione) mentre alcuni raggiungono un livello di energia inferiore.
Nei complessi ottaedrici si presume che il CMA sia a origine con 6 ligandi che si avvicinano ad esso dalle direzioni + x, -x, + y, -y, + z, -z.
Pertanto, gli orbitali d assiali di CMA raggiungono un livello di energia più alto mentre il non gli orbitali d assiali del CMA raggiungono un livello di energia inferiore.
Pertanto lorbitale d del CMA viene suddiviso in 2 diversi livelli di energia
- t\_ {2} g orbitale → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- es. orbitale → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Questo fenomeno è chiamato divisione del campo cristallino.
In ottaedri, ad esempio, gli orbitali hanno unenergia più alta e t\_ {2} g hanno una minore
dove come in tetraedrico, ad esempio, ha unenergia inferiore e t\_ {2} g ha unenergia superiore
nel quadrato planare il livello di energia va così (ordine decrescente dallalto verso il basso) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Spero che questo aiuti …
Risposta
Immagino che per sovrapposizione, tu stiamo parlando della schermatura dellelettrone da parte di altri elettroni. È spesso conveniente rappresentare gli orbitali in un diagramma dellenergia orbitale, come mostrato di seguito.
Quando un atomo contiene solo un singolo elettrone, le sue energie orbitali dipendono solo dai principali numeri quantici: un orbitale 2s sarebbe degenere con un orbitale 2p. Tuttavia, questa degenerazione viene interrotta quando un atomo ha più di un elettrone. Ciò è dovuto al fatto che la forza nucleare attrattiva percepita da qualsiasi elettrone è schermata dagli altri elettroni. Gli orbitali s tendono ad essere più vicini al nucleo rispetto agli orbitali p e non ottengono la stessa schermatura e quindi diventano più bassi di energia. Questo processo di rottura delle degenerazioni allinterno di un guscio è noto come scissione. In generale gli orbitali sono più bassi in energia, seguita da orbitali p, orbitali d e così via.
Il guscio uno è legato più strettamente al nucleo dalla forza di Coulomb tra gli elettroni e i nucleoni rispetto al guscio due. Più lontano dal nucleo, più debole è la forza di attrazione. Qualsiasi cosa nel guscio due sarà legato più strettamente del guscio tre. Nonostante la forma dellorbitale, ogni guscio appartiene a un singolo livello di energia e la distanza di ogni guscio dal nucleo descrive la forza di Coulomb del guscio Poiché questo non è intuitivo considerando la forma degli orbitali, alcuni fisici considerano gli orbitali come costrutti matematici mentre altri si aspettano di trovare le forme degli orbitali in natura.