Migliore risposta
Ehi, amico,
Ottieni acqua gassata o frizzante. Il processo richiede che lacqua fredda / fredda sia satura di CO2. (quando la CO2 ritorna a essere un gas, è endotermica… richiede calore in ingresso). Quindi, quando viene chiuso, forma più acido carbonico, H2CO3. LH2O stesso è anche molto stabile, quando non cè acqua intorno. Quando cè acqua intorno, può decomporsi in H + e OH-.
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Diapositiva 17
Diapositiva 18 di Reazioni e formule
Essenzialmente la stessa cosa con H2CO3. in acqua + CO2 in fase gassosa richiederebbe lo spostamento di un idrogeno in un ossigeno in concerto con quellossigeno rompendo il suo legame con il carbonio, il che provoca una distorsione della struttura e lascia il protone relativamente “nudo” tra i due ossigeni:
(stato di transizione) Reazione di anidride carbonica e acqua
Mentre in acqua puoi semplicemente rompere un legame OC creando un OH-, mentre espelli un protone, e lasciarli ricombinare ovunque. La reazione tra anidride carbonica e acqua
Avere un gre al momento di esplorare.
PS: Poi cè questo tizio che lo vede come un modo per produrre energia: Il mistero, larte e la scienza dellacqua: la chimica dellacqua: elettrolisi e CO2
Risposta
È interessante notare che lossigeno può essere attratto in un campo magnetico, e questa è la base per alcuni misuratori commerciali che misurano la concentrazione di ossigeno. Tuttavia i misuratori sono affidabili perché sono così specifici. Non ci sono gas comuni che sono influenzati in questo modo, e la CO2 certamente non lo è.
Nonostante ciò che altri potrebbero dire, gli alcali non attraggono la CO2, si legano ad essa quando alla fine viene a contatto. I sistemi di lavaggio funzionano organizzando il flusso in modo che la distanza che le molecole di CO2 devono diffondere nellaria sia molto breve. Nei sistemi acquosi sta portando la CO2 nellacqua che è la fase che determina la velocità, non la reazione in soluzione.
Il sistema ampiamente utilizzato nellindustria per la cattura della CO2 utilizza ammine (derivati del gas ammoniaca , che sono liquidi) generalmente miscelati con acqua per ottenere le giuste caratteristiche di scorrimento. Queste sono basi deboli che si legano alla CO2, ma non fortemente, quindi è possibile rilasciare la CO2 mediante riscaldamento e riutilizzare la soluzione di ammina. Di solito ci sono due torri in cui il liquido scende e il gas sale. In uno a bassa temperatura e alta pressione, la CO2 viene assorbita. Nellaltro a temperatura più alta e pressione più bassa la CO2 esce dalla soluzione e viene portata via in alto.
Questo potrebbe in linea di principio essere utilizzato per catturare la CO2 dallaria e le variazioni su di essa lo hanno fatto. Tuttavia, la concentrazione di CO2 è così bassa che è costosa. È meglio iniziare con una maggiore concentrazione di CO2 come quella che si trova nei gas di combustione, o in alcune fonti di gas naturale,