Migliore risposta
Essendo un metallo di transizione del Gruppo 6 con sei elettroni di valenza nel suo guscio esterno (3d5, 4s1), può formare una varietà di ioni differenti. I più stabili sono il Cromo III Cr3 + e il Cromo VI Cr6 +, questultimo è un potente agente ossidante e di conseguenza è tossico e cancerogeno. Le forme comuni di cromo VI esavalente sono il triossido di cromo CrO3 e vari sali cromati e bicromati (ad esempio Na2CrO4 e K2Cr2O7). I sali di cromo III sono ben noti e un gran numero è stato notato e sintetizzato.
I composti di cromo II sono meno comuni, ma sono noti (ad esempio CrCl2 e vari carbossilati), ma il +1 (I), + Gli stati 4 (IV) e +5 (V) sono rari. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Sono stati scoperti anche alcuni composti organometallici a stati negativi di ossidazione (0, -1 e -2). https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Risposta
Risposta:
+3
Spiegazione:
Un composto ha uno zero netto carica . quindi
2 × Cr + 3 × O = 0
Oxygen O ha quasi sempre una carica di -2 quindi
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
aggiungi + 6 su entrambi i lati
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
quindi
2 × Cr = + 6
dividi entrambi i lati per 2
22 × Cr = + 62
è uguale a
Cr = + 3