La migliore risposta
Il disolfuro di carbonio è una molecola non polare. La polarità in termini relativamente semplici nasce come risultato della condivisione non uniforme degli elettroni di legame in una molecola covalente. La causa di ciò sono le differenze nelle elettronegatività degli elementi che compongono la molecola. Nel caso del disolfuro di carbonio, sia lo zolfo che il carbonio hanno gli stessi valori di elettronegatività (2,5 sulla scala di Pauling). Gli elettroni di legame sono equamente condivisi e non vi è alcun momento di dipolo su nessuno dei legami di carbonio e zolfo. Generalmente, i momenti di dipolo sono quantità vettoriali e dalla teoria VSEPR, la molecola di disolfuro di carbonio è lineare e i momenti di dipolo, se ce ne fossero, agirebbero in direzioni opposte. Sarebbero di uguale grandezza, quindi si annullerebbero e non ci sarà alcun dipolo risultante, cioè nessun momento di dipolo netto. Tuttavia, allinizio i legami sono non polari e la molecola è quindi non polare. Controllare i seguenti collegamenti come punto di partenza. Possono essere molto utili. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polarità .htm Database tavola periodica | Chemogenesi
Risposta
CS2 si presenta come S = C = S, ha un centro di simmetria sul carbonio e quindi non può avere polarità.