Migliore risposta
CH2O, nome IUPAC methanal, nome comune formaldeide è polare.
Per capire perché, devi capire lelettronegatività, che il richiedente potrebbe sapere, ma alcuni lettori potrebbero ancora stordire la testa.
In ogni atomo, solo gli elettroni che si trovano nel guscio a più alta energia, noto come guscio di valenza, hanno luogo nel legame. Quando questo guscio è pieno, come i gas nobili, latomo è abbastanza felice così comè e non sarà reattivo al di fuori di alcune condizioni estreme. Man mano che un guscio si avvicina allessere pieno, diventa sempre più disperato per completarlo e chiederà lelemosina, prendere in prestito (formare un legame covalente in cui entrambi i partecipanti condividono un elettrone) o rubare (formare un legame ionico con uno scambio diretto di elettroni). / p>
Mentre leggiamo attraverso il tavolo verso il gas nobile neon, notiamo che lossigeno è più vicino a un guscio di valenza completo rispetto al carbonio, il che significa che O è un po più affamato di elettroni rispetto al carbonio e monopolizzerà lelettrone condiviso a un po di più.
Ciò che rende la formaldeide polare è la densità di elettroni sbilanciata dovuta allO-hogging dellelettrone multiproprietà, che rende una parte dellatomo leggermente più densa di elettroni rispetto al resto. Poiché gli elettroni portano una carica negativa, ciò conferisce a quella regione una leggera carica negativa (delta -) e la regione che perde la sua quota di bontà elettronica è leggermente positiva (delta +).
Questo è ciò che rende la formaldeide polare
Risposta
Riguarda lequilibrio della carica in tutta la molecola causato dallelettronegatività, dalle posizioni degli elettroni non legati e dalla geometria molecolare. Sulla superficie può sembrare che SO2 dovrebbe essere non polare perché gli ossigeni su ciascun lato sono ugualmente elettronegativi e tirano lo zolfo allo stesso modo, cè un insieme di elettroni non legati sopra lo zolfo.
Poiché gli elettroni non legati hanno un grande effetto sulla struttura della molecola a causa della loro forte carica negativa, spingono verso il basso gli ossigeni e rendono la molecola trigonale planare (o piegata se si ignorano gli elettroni) invece che lineare. È quasi come se ci fossero tre sostituenti legati allo zolfo, ma un sostituente è diverso rispetto agli altri due. La differenza di elettronegatività e posizione della carica fa sì che la molecola sia polare.
Vedi la struttura piramidale? La distribuzione della carica è disuguale dappertutto, rendendo la molecola polare.
In SO3 (sotto) hai anche una struttura planare trigonale, ma in questo caso tutti i sostituenti sono uguali in elettronegatività.
(Gli elettroni sullossigeno non sono raffigurati, ma ognuno ha due coppie, proprio come sopra, lo zolfo non ha elettroni).
Quindi SO3 è non polare e SO2 è polare a causa delle differenze di sostituenti, ma soprattutto a causa della geometria.
La geometria molecolare risolve tutte le cose.