Migliore risposta
Sappiamo che la forma della molecola CH3Cl è tetraedrica con angoli di legame di 109,5 °. A destra è mostrato uno schizzo della forma tridimensionale della molecola. Il confronto dei valori di elettronegatività di ciascuna coppia di atomi legati ci consente di determinare se ogni legame è polare o non polare. Poiché Cl è più vicino di C a F sulla tavola periodica, Cl è più elettronegativo di C; quindi, una freccia di dipolo è disegnata da C a Cl. Poiché lH è tra B e C in termini di valori di elettronegatività, la loro differenza nei valori di elettronegatività è così piccola, il legame C-H è considerato non polare; quindi, nessuna freccia di dipolo viene disegnata per i legami C-H. Poiché il legame C-Cl è polare, CH3Cl ha un dipolo netto, quindi CH3Cl è polare.
Spero che questo aiuti!
Risposta
La risposta breve è perché tutti i momenti di dipolo non si annullano. La molecola è tetraedrica con carbonio come atomo centrale. Ma latomo di Cl ha unelettronegatività molto più elevata rispetto al C e ai 3 atomi di H. vicini. Quindi il Cl polarizza la nuvola di elettroni verso se stesso , che allontana la densità elettronica dagli altri atomi. Questo induce una regione più lontana dal Cl dove la molecola è parzialmente positiva. E la regione che circonda il Cl dove la molecola è parzialmente negativa.
Qui “s una mappa elettrostatica della molecola in modo da poterla vedere visivamente. Il rosso è negativo e il blu è positivo.