Risposta migliore
La CO è una molecola lineare asimmetrica, con diverse possibili strutture di risonanza. Sono possibili strutture a triplo legame, doppio legame e singolo legame, se inizi a disegnare i diagrammi di Lewis. A causa della mancanza di simmetria di riflessione, se si considerano i nuclei fissi nello spazio, non è certamente necessario che la distribuzione degli elettroni sia uniforme attraverso la molecola dal carbonio allossigeno. Quindi può essere una molecola “polare”, con più elettroni distribuiti più vicino a un atomo che allaltro. In effetti sarebbe sorprendente se non fosse così, quando i nuclei sono tenuti fissi nello spazio.
Come si scopre che la struttura a triplo legame contribuisce di più, sebbene le strutture di risonanza a doppio legame contribuiscano in modo significativo, e anche le singole strutture legate contribuiscono in qualche modo alla funzione donda, ma non così tanto. La struttura a legame singolo ha una carica più negativa vicino allossigeno, che è ciò che potresti pensare sia preferibile, ma non domina. Di conseguenza, la molecola, se i nuclei vengono fissati artificialmente in posizione, finisce per avere la carica negativa più vicina allatomo di carbonio, il che forse è controintuitivo dato che lossigeno è più elettronegativo del carbonio. Ma risulta stabilizzare di più la molecola, rubare elettroni dallossigeno e distribuirli vicino al carbonio per formare tre, o due legami condivisi, anziché uno.
Ovviamente il vero stato fondamentale di una molecola di CO isolata non è effettivamente polare, poiché in realtà i nuclei non sono a riposo, e non possono essere a riposo a causa della meccanica quantistica, ma devono ruotare nello spazio.
Tuttavia, nelle interazioni la molecola di monossido di carbonio si comporta come se fosse polare.
Risposta
La CO è polare perché atomi di diverse elettronegatività condividono elettroni in un legame covalente. Lossigeno esercita unattrazione maggiore sugli elettroni condivisi rispetto al carbonio. Pertanto, il lato ossigeno della molecola diventa leggermente negativo e il lato carbonio della molecola diventa leggermente positivo.