Perché le forze intermolecolari dellanidride solforosa sono maggiori dellanidride carbonica?


Migliore risposta

Essendo una molecola lineare, CO2 non è polare e quindi lunica forza che agisce tra le molecole di CO2 è la London Dispersion Force, la forza di attrazione intermolecolare più debole.

Mentre SO2 è una molecola angolare e quindi le interazioni polari, dipolo-dipolo lavorano tra le sue molecole insieme alle forze di dispersione di Londra.

Puoi osservare questa differenza di polarità in CO2 e SO2 con laiuto del seguente diagramma: –

Quindi, solo le forze di dispersione di Londra sono presenti tra le molecole di CO2 mentre le interazioni dipolo-dipolo insieme alle forze di dispersione di Londra sono presenti tra le molecole di SO2.

Spero che questo aiuti a costruire il tuo concetto.

Rispondi

La CO2 è lineare e quindi non polare. SO2 ha una forma a V e quindi è polare.

Pertanto SO2 ha una forza dipolo-dipolo e CO2 no.

SO2 è più grande.

Quindi SO2 ha una maggiore forza di dispersione.

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