Migliore risposta
Essendo una molecola lineare, CO2 non è polare e quindi lunica forza che agisce tra le molecole di CO2 è la London Dispersion Force, la forza di attrazione intermolecolare più debole.
Mentre SO2 è una molecola angolare e quindi le interazioni polari, dipolo-dipolo lavorano tra le sue molecole insieme alle forze di dispersione di Londra.
Puoi osservare questa differenza di polarità in CO2 e SO2 con laiuto del seguente diagramma: –
Quindi, solo le forze di dispersione di Londra sono presenti tra le molecole di CO2 mentre le interazioni dipolo-dipolo insieme alle forze di dispersione di Londra sono presenti tra le molecole di SO2.
Spero che questo aiuti a costruire il tuo concetto.
Rispondi
La CO2 è lineare e quindi non polare. SO2 ha una forma a V e quindi è polare.
Pertanto SO2 ha una forza dipolo-dipolo e CO2 no.
SO2 è più grande.
Quindi SO2 ha una maggiore forza di dispersione.