Migliore risposta
Non ho mai usato il sale da cucina (che dovrebbe essere quasi il 100\% di NaCl), per fare un bagno. Alcune volte ho usato il sale marino che è al 97,5\% di NaCl.
Fin dalla prima infanzia ho usato il sale marino comune per i gargarismi. Il sale marino con acqua tiepida è un ottimo rimedio per il mal di gola. Quando ho un leggero problema con la gola, faccio i gargarismi due o tre volte al giorno e leffetto è semplicemente magico. Freddo, la tosse svanisce. Quando sono pigro e non faccio i gargarismi, non tutte le volte, ma molte volte ho mal di gola e raffreddore e poi ci vogliono 6-7 giorni per guarire; gargarismi nel tempo risparmia nove giorni fastidiosi.
Usando la stessa analogia, in più ho letto da qualche parte, ho provato ad aggiungere sale comune per fare il bagno. Avevo provato a fare i gargarismi con il sale epsom, ma non mi piaceva per il suo cattivo gusto.
Fare il bagno con il sale epsom è costoso, non è pratico come il sale comune, quindi non ci ho provato. Adesso lo proverò. Quello che usiamo come lassativo è di grado medicinale e costoso per un bagno.
Risposta
I sali di Epsom sono MgSO4 eptaidrato. Un vantaggio del suo utilizzo rispetto al sale da cucina (NaCl) come sale da bagno è che ha una forza ionica 4 volte maggiore del sale da cucina per una soluzione che ha lo stesso numero di ioni positivi e negativi in soluzione.
La forza ionica misura leffetto degli ioni in soluzione. Questo è importante per la persona che si immerge nella vasca da bagno perché lacqua si muove attraverso una membrana (pelle) per cercare di diluire le soluzioni salate. Maggiore è la differenza tra la forza ionica delle soluzioni su entrambi i lati della membrana, maggiore è la trazione dellacqua per diluire il lato salato. Quindi, se unarticolazione è gonfia, limmersione in una forte soluzione ionica riduce il gonfiore. Ahhh! La soluzione salina di Epsom attira lacqua dallarticolazione gonfia.
Per coloro che conoscono la chimica, lo ione Mg ha una carica di +2 e lo ione SO4 ha una carica di -2. La formula che calcola la forza ionica le cariche vengono quadrate e moltiplicate per la concentrazione. Quindi 2 al quadrato è 4. Na ha solo una carica +1 e Cl ha una carica -1. Quindi 1 quadrato è 1.
Quindi, dovresti mettere 4 volte la concentrazione molare di NaCl per ottenere la “trazione” equivalente per rimuovere il gonfiore dei sali di Epsom.
Guarda aumenta la forza ionica e i coefficienti osmotici se vuoi ottenere una descrizione più matematica e chimica di questo meraviglioso esempio di come la chimica ci tocca nella vasca da bagno.