Migliore risposta
Prima di tutto un momento di dipolo è quando la molecola complessiva è polare e interagisce con altre molecole o composti con un intermolecolare forza di dipolo-dipolo, o dipolo-ione, ma SF4 sarà sempre una delle, o linterazione dipolo. Dal punto di vista del legame, la differenza di elettronegatività tra lo zolfo (S, 2,58) e il fluoro (F, 3,98) è (3,98-2,58) 1,48, quindi facilmente legami polari, ma quindi CO2 e nel complesso è non polare a causa della sua geometria molecolare lineare , beh, la geometria molecolare di SF4 non è lineare o qualsiasi forma geometrica che annullerà le cariche negative parziali sul fluoro (F), quindi nel complesso la molecola di tetrafluoruro di zolfo (SF4) è polare, il che le fa avere un momento di dipolo intorno 0.632 D (per riferimento il momento di dipolo dellacqua è intorno a 1.84D / 1.85D. Quindi nel complesso la molecola SF4 è polare a causa della differenza nella sua elettronegatività e la sua forma geometrica non cancella i vettori di carica parziale dal Fluoro parzialmente negativo ( F) atomi.
Risposta
Questa molecola è un buon esempio del motivo per cui è necessario disegnare la struttura di Lewis prima di determinare la forma molecolare. Con uno sguardo casuale questa molecola può sembrare lineare, ma la struttura di Lewis ha questo aspetto
Latomo centrale ha due coppie solitarie e due coppie condivise, quindi la forma molecolare è a forma di v (come H2O). Poiché F ha unelettronegatività molto più elevata di S, la densità elettronica in questa molecola viene spostata dallo zolfo e verso il centro dei due fluoro. Quindi la molecola ha un momento di dipolo.