Migliore risposta
Una ricerca su Google può rispondi. Essenzialmente ogni livello di energia può contenere un numero diverso di elettroni. Il primo livello di energia ha due elettroni 1s (2 in totale); il secondo ha due elettroni 2s e sei 2p (8 in totale); il terzo ha due elettroni 3s, sei elettroni 3p e dieci elettroni 3d (18 in totale); il quarto ha due elettroni 4s, sei elettroni 4p e dieci elettroni 4d (18 in totale); e il quinto orbitale ha due elettroni 5s e due elettroni 5p (4 in totale). Il modello di Bohr è ottimo per mostrare quanti elettroni ci sono in ogni livello di energia, ma ci sono modelli più appropriati per mostrare il legame.
Risposta
Modello dellatomo di Bohr, o teoria dellatomo atomo è stato sviluppato dal fisico danese chiamato Bohr di Neil nellanno 1913.
Teoria di Bohr -:
• Gli elettroni ruotano attorno al nucleo in orbite circolari con attrazione che “s fornito dalla forza elettrostatica.
• Sappiamo che ci sono 7 orbite e Bohr ha detto che lelettrone si muove solo in alcune orbite consentite specifiche.
• Queste orbite sono associate a una quantità fissa di energia. Ecco perché chiamiamo queste orbite * conchiglie * o * livello di energia * o anche * stati stazionari *.
I livelli di energia sono classificati dalle lettere K, L, M, N, O ecc.
La prima orbita (K) è la più vicina al nucleo e ha lenergia più bassa.
Sequenza dei gusci in base ai loro livelli di energia –
K M
Quando lelettrone è al livello di energia più basso, si dice che sia allo stato fondamentale.
E quando è al livello di energia più alto, è si dice che sia allo stato eccitato.
• Il livello di energia di un elettrone rimane costante in una particolare orbita fintanto che ruota nel guscio consentito.
• Quando un elettrone si sposta da un livello inferiore livello di energia a uno più alto, ha assorbito energia e quando si sposta da un livello di energia più alto a un livello di energia più basso, perde energia, lenergia viene emessa.
Lenergia ottenuta o emessa è uguale alla Differenza tra due livelli di energia.
Quando un elettrone effettua una transizione da unorbita allaltra, lenergia viene persa o guadagna ed in alcuni pacchetti discreti noti come fotoni o quantistici.
Limiti della teoria dellatomo di Bohr –
• Non spiega lenergia di un atomo e la sua stabilità .
• Principio di Heisnberg – La posizione e la quantità di moto di una particella non possono essere determinate contemporaneamente, con precisione. Il risultato di entrambi è maggiore di h / 4π
Ma secondo la teoria di Neil Bohr, la posizione e la quantità di moto sono determinate contemporaneamente (conosciamo il raggio e lorbita dellelettrone).
È in contraddizione con il principio di Heisnberg.
• La sua teoria era corretta per gli atomi di piccole dimensioni ma non per quelli di grandi dimensioni. La sua teoria non diceva le orbite degli elettroni di atomi di grandi dimensioni.
• Secondo la teoria di Bohr, le orbite erano circolari ma ora sappiamo che sono 3-D e non 2-D.
• La sua teoria non spiega nulla sulleffetto Zeeman (campo magnetico) e sul forte (campo elettrico).
• La sua teoria spiegava che il nucleo ha un elettrone ma non il Nucleo che ne ha di più di un elettrone (atomi multielettronici).
Questo è tutto! Forse ne ho perso uno o due.