Risposta migliore
Ah, sì, questa è complicata. Se provi ad aderire strettamente alla cosiddetta regola dellottetto, la struttura di Lewis sarebbe | C≡O | In quel caso la carica formale sul carbonio è -1 e sullatomo di ossigeno un +1 piuttosto ridicolo. (Basta tagliare il triplo legame a metà; questo dà ad entrambi gli atomi cinque elettroni di valenza. Ciò significa che il carbonio ha un elettrone in più di quanto avrebbe come atomo neutro: quindi FC = -1)
Linus Pauling era non contento di ciò e comprensibilmente così, dopotutto, se le cariche formali non possono essere azzerate, quella negativa dovrebbe essere sullatomo più elettronegativo e cioè O, non C. Quindi le cariche formali sono al contrario. Quindi il vecchio Linus proponeva “strutture di risonanza” come | C = O> e voilà le cariche formali ora sono zero, ma il carbonio non ha più un ottetto. Eresia, Linus! Pura eresia genuina! E sì, Linus -non un cattivo chimico, intendiamoci- è stato martellato per questo. Boy ha scatenato un acceso dibattito.
Il problema non dovrebbe essere risolto finché non sono arrivati gli orbitali molecolari. E la CO2 è uno degli esempi più chiari di dove le strutture di Lewis si trovano davvero nei guai. In verità le strutture di Lewis possono prevedere un mucchio di strutture stabili, ma ce nè anche un intero gruppo in cui è semplicemente un piccolo modello inadeguato.
Risposta
Questo concetto è usato per assegnare formali carica su un atomo nella molecola non la carica reale.
È la carica assegnata allatomo che parla se latomo è in perdita o guadagno o senza profitto.
In caso di atomo il nostro investimento è lelettrone.
Carica formale significa ignorare la coppia solitaria di elettroni ed elettroni condivisi da quellatomo dallelettrone di valenza, quindi tutto ciò che rimane con te è la firma della carica formale.
Cioè, elettroni di valenza meno coppie solitarie totali di elettroni meno elettroni condivisi solo da quellatomo.
Se prendiamo ad esempio O3 (ozono) molecola.
Abbiamo questa struttura a punti di Lewis.
Vedi questo ossigeno su cui non è carica indicato.
Sappiamo che lossigeno ha 6 elettroni nel suo conto in banca ma possiamo vedere f i nostri non servono e 2 sono condivisi con un altro atomo. Cosa è rimasto? Zero.
Quindi la carica formale su di esso è zero.
Ora guarda quellossigeno nella figura con segno positivo.
Ha 6 valenza anche elettroni, di cui 2 elettroni formano una coppia solitaria e 2 sono condivisi con un atomo e un elettrone meno con un altro atomo.
Quindi ci rimane +1.
Puoi anche rendere conto di un altro ossigeno residuo.
Spero ti sia piaciuto leggere questo.
In caso di qualsiasi domanda .. commento giù