Migliore risposta
Da Tetrafluoruro di zolfo – Wikipedia : “Lo zolfo in SF4 è nello stato di ossidazione formale +4 . Dei sei elettroni di valenza dello zolfo, due formano una coppia solitaria . La struttura di SF4 può quindi essere anticipato utilizzando i principi della teoria VSEPR : è una forma altalenante , con S al centro. Una delle tre posizioni equatoriali è occupata da una coppia solitaria di elettroni. Di conseguenza, la molecola ha due tipi distinti di F ligandi, due assiale e due equatoriale . Le distanze di legame rilevanti sono S – Fax = 164,3 pm e S-Feq = 154,2 pm. È tipico che i ligandi assiali nelle molecole ipervalenti siano legati meno fortemente. “
La mia prima pubblicazione, con Neil Bartlett a Berkeley, riguardava la struttura cristallina delladdotto SF4 con BF3, che invece di una coppia solitaria coordina il legame con il Le Lacido BF3 di wis ha effettivamente donato un F (1-) dallSF4 per produrre SF3 (1+) BF4 (1-), in cui lSF3 (1+) era una specie di simmetria C3v come NH3, completa di coppia solitaria. Studi strutturali di trifluorosulfur (IV) il, [SF3] +, sali inclusa la struttura cristallina di [SF3] + [BF4] –
Risposta
La forma complessiva è descritta come altalena. Gli atomi F assiali sono a 180 gradi luno dallaltro. Gli atomi di F equatoriale sono a 120 luno dallaltro, quindi langolo di legame assiale / equatoriale è di 90 gradi.