Migliore risposta
Considera le strutture di Lewis dellanidride carbonica (CO2) e dello ione carbonato (CO32-), ad esempio .
La CO2 è lineare come ci si aspetterebbe
La forma dellanione carbonato non è determinata dal numero totale di coppie di elettroni, piuttosto dal numero di luoghi in cui si possono trovare gli elettroni.
La struttura di Lewis dello ione carbonato suggerisce anche un totale di quattro coppie di elettroni di valenza sullatomo centrale. Ma questi elettroni sono concentrati sui 2 singoli legami C-O e sul doppio legame C = O. La repulsione degli elettroni è ridotta al minimo quando i 3 atomi di ossigeno si trovano agli angoli di un triangolo equilatero.
Lo ione CO32 ha quindi una forma trigonale-planare, proprio come BF3, con un angolo di legame di 120 gradi.
Risposta
Immagino che tu intenda lo ione carbonato. Eccolo: complanare, angoli di legame uguali (120 gradi). Il carbonio è ibridizzato sp2, tutti gli ossigeni sono equivalenti.
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che fornisce ulteriori spiegazioni.