Migliore risposta
La geometria molecolare si riferisce alle lunghezze e agli angoli dei legami, sono determinati sperimentalmente. Le strutture di Lewis possono darci una misura approssimativa del legame molecolare. Esiste una semplice procedura che ci consente di prevedere la geometria complessiva ed è la VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Il concetto è che le coppie di elettroni del guscio di valenza sono coinvolte nel legame e che queste coppie di elettroni si manterranno lontane luna dallaltra, a causa della repulsione elettrone-elettrone.
Ma più specificamente, nella CO2 ce ne sono 16 elettroni di valenza con cui lavorare.
Il carbonio centrale ha una quota solo in 4 elettroni di valenza, quindi possiamo spostare una coppia solitaria da ogni ossigeno, per formare due doppi legami tra C e O. Infatti il centrale il carbonio ha solo una quota in 4 elettroni di valenza, quindi possiamo spostare una coppia solitaria da ogni ossigeno, per formare due doppi legami tra C e O.
Il doppio legame agisce come un legame singolo per il nostro scopo di prevedere la sua forma molecolare.
Risposta
La CO2 è leggermente diversa da quanto ci si potrebbe aspettare. Ha più una disposizione lineare rispetto alla sua molecola. Questo perché le coppie di elettroni del guscio di valenza si respingono a vicenda. Quando lo fanno, sono costretti al lato opposto dellatomo di carbonio dando alla CO2 una linea come forma molecolare. Langolo del legame CO2 sarà di 180 gradi poiché ha questa geometria molecolare lineare .