Risposta migliore
Lelemento rame ha 11 elettroni di valenza, distribuiti tra gli orbitali più esterni de s. Questi elettroni sono quelli che si impegnano in reazioni chimiche che coinvolgono i fotoni corrispondenti alla luce visibile. Gli elettroni interni richiedono energie molto più elevate per liberarsi e non figurano nelle reazioni chimiche. La configurazione del guscio di valenza del rame è responsabile della sua principale conduttività tra i metalli. La sua conducibilità termica è seconda solo allargento, perché il singolo atomo nellorbitale di valenza più esterna interagisce prontamente per riempire il guscio con la configurazione relativamente stabile di due elettroni. Il rame ha 29 isotopi, che hanno quantità diverse di elettroni di valenza.
Risposta
NOTA: SE SEI UNO STUDENTE SOTTO LA CLASSE X
NON LEGGERE. potresti confonderti poiché non hai le conoscenze per capire il testo sottostante. MEMORIZZA SEMPLICEMENTE LE FIGURE CHE TI HA DATO IL TUO INSEGNANTE oppure puoi inviarmi un messaggio e chiedermi dubbi se vuoi sapere perché, così male. sentiti libero di chiedere. 🙂
lobiettivo finale di ogni evento che coinvolge la perdita o il guadagno di elettroni è quello di essere più stabile di prima (in condizioni normali). un modo per diminuire lenergia è raggiungere uno stato nobile. Facciamo un esempio, hai un sistema a 3 elettroni. per stabilizzarlo, è necessario ottenere la configurazione del gas nobile per avere un atomo stabile. questo può essere fatto rimuovendo 1 elettrone o aggiungendo 7 elettroni. ma qui se aggiungi 7 e- lenergia dello stato aumenterà invece, quindi perde 1 e-. nel caso in cui abbiamo carbonio, 6e-, possiamo ottenere una configurazione nobile perdendo o guadagnando 4e-, ma nessun caso è abbastanza adatto. sciolto 4 e- e abbiamo 2e- attaracted di 6p +; guadagno 4e- e abbiamo 10e- attaracted di 6p +. entrambi i casi e- sono o troppo fortemente attenuati o molto vagamente attaricati, quindi lenergia del sistema aumenta invece di diminuire. quindi il carbonio forma legami covalenti.
ora prendiamo il ferro, elemento n. 26. per ottenere una configurazione nobile deve perdere 8 e- o guadagnare 10 e-. niether di queste opzioni è particolarmente adatto. daltra parte iron ha una configurazione di 4S2 3D6 (mi aspetto che tu conosca spdf config). in questo caso-
cose che devi sapere in anticipo-
- orbitali riempiti a metà e completamente riempiti sono più stabili di qualsiasi altra disposizione casuale
- quando si tratta di perdere elettroni, gli atomi prima tendono a perdere elettroni dagli orbitali con valori più alti di “n”. ad esempio, se hai elettroni in 4s e 3d orbitale, sebbene 3d e- abbia unenergia più alta ma latomo perderà prima e-form 4s perché ha un valore più alto di “n”.
quindi certamente in questo caso in questo caso per ridurre lenergia, il ferro non può guadagnare o perdere massicci no. di e- per ottenere una configurazione nobile. per ridurre lenergia del sistema, può seguire le 2 regole precedenti.
- ora il sistema può alleggerirsi riducendo il n. di e-, la seconda regola dice che gli elettroni saranno prima persi da 4 secondi orbitali. quindi iron prende una configurazione +2 perdendo i suoi 2 e- di 4 orbitali
- ora ha una configurazione 3D6. potresti ricordare che la prima regola dice che gli orbitali riempiti a metà sono più stabili di qualsiasi altra disposizione casuale. questo perché fornisce la massima molteplicità agli elettroni orbitali che aumenta la stabilità. quindi perdendo 1 e in più, può ottenere un orbitale 3D pieno a metà, quindi molto facilmente forma uno stato +3.
- Ho sostenuto con il mio insegnante che in tal caso perché non forma uno ione -4 . ha detto che è un metallo quindi formerà uno ione positivo … stronzate! Ho ricercato e scoperto che questo stato esiste in determinate condizioni estreme (un po troppo estreme). ma per circostanze normali, lenergia del sistema aumenta (nota che in chimica, la spiegazione segue levento …)