Migliore risposta
La domanda è formulata con insufficiente precisione. Carica di un gruppo nitrile attaccato a qualche impalcatura organica o di un anione cianuro? Per lanione cianuro, la carica totale è -1 (se integriamo la densità elettronica allinterno (diciamo) di una sfera con un diametro di 10A). Per il gruppo nitrile abbiamo una risposta molto più complessa. La carica complessiva allinterno di una sfera da 10 A è zero, ma se integriamo allinterno di una sfera molto più piccola, e. g. 3A, che è posto sullatomo di azoto, troveremo una carica parziale di ca. -0.4. La stessa carica con polarità opposta è posta principalmente sul carbonio adiacente, ma si diffonde anche su alcuni altri atomi di carbonio nella molecola (la situazione reale dipende fortemente dalla sua struttura). La somma di queste cariche parziali positive deve essere uguale alla carica negativa sullazoto. Tuttavia, la carica totale qui è ZERO, se si osserva / calcola / misura la molecola da una distanza appropriata. La carica parziale negativa sullazoto può essere divisa in due o più, se il gruppo nitrile è attaccato a un doppio legame, o un sistema coniugato di doppi legami o ad un anello aromatico. Ciò può essere spiegato dalleffetto mesomerico negativo del gruppo CN e / o più precisamente dallanalisi degli orbitali molecolari.
Risposta
Lolmio è una delle serie dei lantanidi … generalmente hanno terreno strutture statali [Xe] 6s2 4f (n). Gli orbitali 4f hanno raggi più vicini al centro dellatomo rispetto agli orbitali 5d, a causa del loro numero quantico principale inferiore, quindi gli elettroni 4f tendono a diventare parte del nucleo dellatomo … la caratteristica comune tra i lantanidi è che come Z aumenta si riempiono gli orbitali 4f e si cambia gradualmente la dimensione del nucleo. 5s e 5p scendono abbastanza in basso da diventare parte del nucleo Xenon. Ma gli elettroni 4f hanno distribuzioni che si trovano allinterno dei raggi associati a 5s e 5p, quindi ci si aspetterebbe ingenuamente che abbiano meno schermatura e siano più legati in profondità.
Ma il momento angolare fa la differenza … gli orbitali 5s e 5p in realtà penetrano più profondamente nel nucleo rispetto agli orbitali 4f. Quindi sono riempiti nel nucleo Xe.
Gli orbitali 5d non sembrano entrare nellimmagine .. stanno diventando più lontani, ancora una volta a causa dellaumento del momento angolare.
Ora rimane la domanda: perché gli orbitali 6s sono occupati a Olmio? Una possibile risposta è che la forza di schermatura dovuta al nucleo strettamente legato, inclusi gli orbitali 4f, sta vincendo al raggio degli orbitali 6s, rendendoli preferibili a la 5d. Gli ultimi due elettroni preferiscono stare un po più lontani.
Bella discussione su questo qui: