Migliore risposta
Secondo la teoria VSEPR, possiamo usare sterico numero (SN) per determinare libridazione di un atomo.
SN = numero di coppie solitarie + numero di atomi direttamente attaccati allatomo.
- SN = 2 corrisponde allibridazione sp.
- SN = 3 corrisponde allibridazione sp2.
Vediamo che latomo C ha SN = 2. Non ha coppie solitarie, ma è attaccato ad altri due atomi. Ha ibridazione sp. Ogni atomo di O ha SN = 3. Ha 2 coppie solitarie ed è attaccato allatomo 1C. Proprio come latomo di carbonio si è ibridato per formare i migliori legami, così fanno gli atomi di ossigeno.
La configurazione elettronica di valenza di O è [He] 2s22p4 .
Per accogliere le due coppie solitarie e la coppia di legame, formerà anche tre orbitali ibridi sp2 equivalenti.
Due degli orbitali sp2 contengono coppie solitarie, mentre lorbitale sp2 rimanente e lorbitale p non ibridato hanno un elettrone ciascuno. Possiamo vedere questa disposizione nel legame C = O della formaldeide, che è equivalente al lato destro della molecola O = C = O .
Da qui la hybridization of CO2 is sp2 ibridazione.
Risposta
CO\_2 è una molecola lineare. Questo perché il carbonio ha solo 4 elettroni nel suo livello esterno, e questo può essere visto nella sua configurazione elettronica: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Poiché non esiste una coppia di elettroni solitari nella molecola, il modo migliore per accogliere tre cose nello spazio è in una linea. Se ricordi, i legami sigma in unibridazione sp ^ 3 formano angoli di 109º (più o meno), in sp ^ 2 langolo è 120º e in sp è 180º.
Detto questo, tu posso dire che CO\_2 è una molecola lineare con unibridazione sp!
Le regole per ciò di cui ho parlato prima sono note come teoria VSEPR ( teoria VSEPR – Wikipedia ).
Unaltra cosa: arriva libridazione come una patch per la teoria dei legami di Valence che spiega come vengono stabiliti i legami. La verità, come quando conosci la chimica quantistica che sottolinea questo argomento, è che i legami ibridi non esistono! È proprio come un modo semplice per capire la chimica e arriva davvero al punto di comprendere la formazione del legame.
Se vuoi saperne di più, urla!