Risposta migliore
Suppongo che userete soluzioni dei due composti nominati, poiché altrimenti le cose andranno un po complicato ….
Una soluzione di AgNO3 contiene ioni Ag + e NO3-, circondati da molecole dacqua, in notazione chimica descritta come: Ag + (aq) e NO3- (aq)
Una soluzione di HCl contiene ioni H + e Cl- circondati da molecole dacqua, in notazione chimica descritta come: H + (aq) e Cl- (aq).
Poiché lattrazione tra Ag + e Cl- ioni è molto più grande dellattrazione tra questi ioni e le molecole dacqua circostanti, gli ioni Ag + e Cl- si aggregheranno per formare AgCl, attirando sempre più ioni Ag + e Cl- fino a quando il cluster del composto ionico AgCl diventa troppo pesante per essere supportato da le molecole dacqua circostanti.
Mentre inizialmente la soluzione diventerà bianco latte e nebulosa, il risultato finale sarà un precipitato bianco che si assesta come solido: AgCl (s).
Nel frattempo gli ioni H + e NO3- rimarranno nello stato di particelle disciolte come H + (aq) e NO3- (aq), poiché la loro attrazione reciproca è minore rispetto allattrazione tra i singoli ioni e le molecole dacqua circostanti.
Se fornisci abbastanza ioni Cl, praticamente tutti gli ioni Ag + parteciperanno alla reazione di precipitazione.
Quindi, da pesando il precipitato, saresti in grado di calcolare la quantità di nitrato dargento che è stata disciolta nella soluzione originale.
Risposta
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Il cloruro dargento precipita fino a quando tutto largento nella soluzione è AgCl. Questo è un metodo quantitativo per determinare largento in una soluzione, utilizzando un eccesso di HCl.