Migliore risposta
Principalmente i gas nobili. I gas nobili sono elementi della tavola periodica che hanno un guscio di valenza naturalmente pieno. In quanto tali, non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni, o condividerli con altri composti, per creare un equilibrio tra la loro carica elettrica e il loro stato di valenza. Questi elementi sono elio, argon, neon, krypton, xenon e radon.
Anche in questi casi, se un elemento altamente reattivo come il fluoro viene introdotto nellambiente appropriato (di solito coinvolge il calore), puoi ottenere composti come esafluoruro di kripton o esafluoruro di xeno, che sono di interesse per la fisica nucleare in quanto possono essere usati per preparare lesafluoruro di uranio, un fluido (un gas a temperatura ambiente e pressione atmosferica) che può essere centrifugato per isolare lU più leggero e più reattivo -235 isotopo. Anche lossigeno, il secondo elemento più elettronegativo conosciuto dalluomo dopo il fluoro, è noto per creare composti con i gas nobili.
In breve, nella tavola periodica non cè davvero nulla che semplicemente non reagirà con nulla altro; altri elementi della tabella sono semplicemente troppo reattivi per accettare “no” come risposta.
Risposta
Gli elementi del Gruppo 18 (AKA Gruppo VIIIA) sono stati considerati così non reattivi a causa della loro completa gusci di valenza che sono stati chiamati i gas inerti. Poi, nel 1962, il Prof. Neil Bartlett mescolò i gas Xe e PtF6 e ottenne un solido rosso, quindi postulato come Xe (1+) PtF6 (1-). Dopotutto, i gas inerti non erano così inerti. Il nome cambiò in Noble Gases, probabilmente in analogia ai Noble Metals (Gruppo 11), che sono resistenti alla reazione ma formano composti nelle giuste condizioni. Divulgazione completa: ho svolto una ricerca senior sotto il Prof. Bartlett a Berkeley.