Migliore risposta
Bilanciare unequazione non è troppo difficile. Tutto quello che devi fare è chiarire quelle parti nella tua mente di unequazione che deve essere bilanciata.
Ad esempio: se devo bilanciare unequazione chimica
C + O 2 ——— CO
Quindi vedrò prima la parte sbilanciata di questa equazione. Che è O e O 2 . quindi equilibrerò questa equazione come al solito.
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
Ora possiamo vedere che tutte le parti di questa equazione sono chiaramente bilanciate.
Risposta
Ho esaminato le equazioni sul tuo foglio di lavoro e tutte possono essere bilanciate da “tentativi ed errori”. A volte i tuoi primi tentativi potrebbero non funzionare, quindi dovresti usare una matita ed essere pronto a cancellare.
Lobiettivo principale nel bilanciare unequazione è rendere uguale il numero di atomi di un dato tipo su entrambi i lati dellequazione. Quindi se ci sono 4 N atomi a sinistra, devono esserci 4 N atomi a destra, e se ci sono 6 O atomi a destra, ci devono essere 6 O atomi a sinistra. Lunico modo per farlo è modificare i coefficienti (i numeri che riempiono gli spazi vuoti nel foglio di lavoro). Non puoi modificare i pedici che sono i numeri allinterno della formula. È importante rendersi conto che quando si modifica il coefficiente di fronte a una formula, si cambia il numero di tutti gli atomi in quella formula. Ad esempio, se hai 1 Al (OH) 3, hai 1 atomo di Al, 3 atomi di O e 3 atomi di H. Ma se cambi il coefficiente in 2, hai 2 Al (OH) 3 e ora hai 2 atomi di Al, 6 atomi di O e 6 atomi di H. Quando non è presente alcun coefficiente davanti alla formula, si presume che il coefficiente sia 1.
Quindi, ora diamo unocchiata ad alcuni esempi specifici sul tuo foglio di lavoro.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O è chiamata reazione di combustione. Anche se useremo tentativi ed errori, ci sono alcuni trucchi utili. In questa equazione, vedi che O non è combinato con un atomo diverso sul lato sinistro dellequazione. Ogni volta che vedi un atomo su entrambi i lati dellequazione che non è combinato con un atomo diverso, salva quellatomo per ultimo per bilanciarlo. Questo perché, se modifichi il coefficiente davanti a O2 in questa equazione, influenzerà solo il numero di atomi di O. Quindi ecco come mi avvicinerei a questa equazione.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (ora ci sono 3 atomi di C su ciascun lato) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (ci sono ora 8 atomi di H su ogni lato) Ora posso bilanciare gli atomi di O cambiando il coefficiente davanti allO2. Ciò non influirà sul numero di altri atomi, quindi sono destinato ad avere successo. Se si contano gli atomi di O a destra, ci sono 3 • 2 (da 3 CO2) e 4 • 1 (da 4 H2O). Questo dà un totale di 10 atomi di O a destra. Quindi quale coefficiente posso mettere davanti a O2 per dare 10 atomi di O? La risposta è 5, perché 5 O2 ha 10 O atomi. Quindi lequazione finale è C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Diamo unocchiata a un altro esempio
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O I gruppi come OH e SO4 che si trovano allinterno delle parentesi sono chiamati ioni poliatomici. È spesso più facile bilanciare questi ioni poliatomici come un gruppo piuttosto che bilanciare i singoli atomi. Ad esempio, di solito è più facile bilanciare i gruppi SO4 piuttosto che i singoli atomi S e O. Per questo motivo, riscriverò la formula di H2O come HOH. Questo ti aiuterà a vedere che ci sono 3 gruppi OH sul lato sinistro dellequazione e 1 gruppo OH sul lato destro. Abbiamo anche 1 gruppo SO4 sul lato sinistro e 3 gruppi SO4 sul lato destro. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (riscrivi H2O come HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 atomi di Al su ciascun lato) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 gruppi SO4 su ciascun lato) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 gruppi OH su ciascun lato) Puoi anche vedere che ci sono 6 atomi di H (non parte dei gruppi OH) su ogni lato.
Potresti chiederti perché ho iniziato questo esempio bilanciando prima gli atomi di Al. Questo perché ho pensato in anticipo e ho capito che se non lo avessi fatto, avrei incontrato un problema in seguito. Se ti succede, cancella semplicemente quello che hai fatto e inizia bilanciando un altro atomo o gruppo. Questo è il motivo per cui il metodo si chiama tentativi ed errori.
Ti mostrerò un altro trucco utilizzando un problema dal tuo foglio di lavoro. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Questa è unaltra reazione di combustione Nota come nel primo esempio che O non è combinato con un atomo diverso a sinistra dellequazione, quindi bilancerò gli atomi di O per ultimo. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 atomi di C su entrambi i lati) Gli atomi di H sono già bilanciati perché ce ne sono 2 su ciascun lato, quindi lascia O. Se conti O atomi sul lato destro, ci sono 2 • 2 (da 2 CO2) più 1 • 1 (da 1 H2O) e questo è uguale a 5.Non esiste un coefficiente numerico intero che puoi mettere davanti a O2 per dare 5, quindi il trucco è usare temporaneamente un coefficiente frazionario. Quindi usa le tue abilità di algebra per risolvere lequazione 2 • X = 5 e ottieni X = 2.5. Quindi metterò un coefficiente di 2,5 davanti a O2. C2H2 + 2.5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 atomi di O su ogni lato) Ora devo rendere tutti i coefficienti numeri interi e mantenere la stessa relazione tra tutti i coefficienti. Poiché 2,5 è 2 1/2 o 5/2, moltiplicherò ogni coefficiente su entrambi i lati dellequazione per 2 per ottenere 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Lequazione è ora bilanciata con coefficienti di numeri interi.
Sul tuo foglio di lavoro, parte dellequazione 11 è bloccata. Dovrebbe leggere HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Puoi bilanciarlo per tentativi ed errori, ma sì fa la differenza quale atomo scegli per bilanciare per primo, quindi sii paziente. Potrebbero essere necessari alcuni tentativi perché ci sono 5 diversi atomi (H, I, O, Fe, Cl).
Buona fortuna con i tuoi studi, e spero che questo aiuti.