Migliore risposta
Le sostanze pure sono di 2 tipi: Elementi e composti
Elementi – Queste sostanze pure sono costituite da gli stessi tipi di atomi. Prendi ad esempio ossigeno . Come forse saprai, la formula chimica dellossigeno è O\_2. Ciò significa che una molecola di ossigeno è composta da 2 atomi di ossigeno, che hanno la stessa forma, dimensione, massa e così via.
Composti – Queste sostanze sono costituite da 2 o più diversi tipi di atomi, di diversi elementi. Ad esempio, la formula chimica di biossido di carbonio è CO\_2 che indica che il la sostanza è composta da 1 atomo di carbonio e 2 atomi di ossigeno, uniti tra loro da qualcosa chiamato “legami”, che studierai in seguito. Come puoi vedere, una molecola di anidride carbonica è composta da diversi tipi di atomi, cioè un atomo di carbonio e 2 di ossigeno.
Lunica differenza tra i due è che una molecola di un elemento comprende lo stesso tipo di atomi , mentre una molecola di un composto comprende diversi tipi di atomi.
Spero che questo aiuti.
Risposta
Sostanza pura
Una sostanza che ha una composizione chimica fissa è chiamata sostanza pura come acqua, aria e azoto. Una sostanza pura non deve essere di un singolo elemento o composto. Una miscela di due o più fasi di una sostanza pura è ancora una sostanza pura fintanto che la composizione chimica di tutte le fasi è la stessa.
Fasi di una sostanza pura
Un puro la sostanza può esistere in diverse fasi. Esistono tre fasi principali solido, liquido e gas.
Una fase: è definita come avente una disposizione molecolare distinta che è omogenea e separata dalle altre (se presenti) da superfici di confine facilmente identificabili. Una sostanza può avere più fasi allinterno di una fase principale, ciascuna con una diversa struttura molecolare. Ad esempio, il carbonio può esistere come grafite o diamante nella fase solida e il ghiaccio può esistere in sette diverse fasi ad alta pressione. I legami molecolari sono i più forti nei solidi e i più deboli nei gas.
Solido: le molecole sono disposte in uno schema tridimensionale (reticolo) in tutto il solido. Le molecole non possono muoversi luna rispetto allaltra; tuttavia, oscillano continuamente intorno alla loro posizione di equilibrio.
Liquido: la spaziatura molecolare in fase liquida non è molto diversa da quella della fase solida (generalmente leggermente superiore), tranne che le molecole non sono più in posizioni fisse luna rispetto allaltra.
Gas: le molecole sono molto distanti luna dallaltra e non esiste un ordine molecolare. Le molecole di gas si muovono in modo casuale e si scontrano continuamente tra loro e con le pareti del contenitore in cui si trovano. Le molecole nella fase gassosa hanno un livello di energia notevolmente superiore rispetto a quello dei liquidi o delle fasi solide.
Team Dron Study