Risposta migliore
Questa è presa dalla mia risposta a Qual è il legame chimico più debole?
I legami intramolecolari sono chiamati covalenti e sono molto più forti delle forze (o legami) intermolecolari. Questi ultimi sono generalmente classificati come segue: ionico> idrogeno> dipolo-dipolo> dipolo-dipolo temporaneo. Questo è anche il motivo per cui lacqua ha una temperatura di ebollizione così elevata (molti legami idrogeno) rispetto a molti solventi organici.
I legami idrogeno si formano tra le molecole polari (una contenente un idrogeno legato a un N, O o F, e uno contenente una N, O o F) e rappresenta un caso speciale di interazione dipolo-dipolo con alta energia a causa dellelevata elettronegatività degli atomi (N, O o F) su ciascun lato del protone coinvolto nel legame.
Risposta
- Un legame covalente è la forte forza elettrostatica di attrazione tra due nuclei e la coppia condivisa di elettroni tra di loro. Ovviamente può esserci più di una coppia condivisa di elettroni tra due atomi, quindi perché ci sono doppi legami (due coppie condivise di elettroni) e tripli legami (tre coppie condivise di elettroni). I tripli legami sono più forti dei doppi legami, che sono più forti dei singoli legami. Un singolo legame è costituito da un forte legame sigma. Un doppio legame è costituito da un legame sigma (buona sovrapposizione frontale tra due orbitali s) e un legame pi (scarsa sovrapposizione laterale tra due orbitali p, quindi questo legame è più debole di un legame sigma). I legami covalenti si formano tra due atomi non metallici di elettronegatività simili e sono il tipo più forte di legame in chimica. Molti composti organici alifatici, aromatici e naturali e composti inorganici contengono legami covalenti. Questi legami si trovano più comunemente nei prodotti biologici e come tali sono un aspetto chiave della chimica organica.
- Un legame ionico è la forte forza di attrazione elettrostatica tra due ioni caricati in modo opposto (un anione e un catione) di elementi con elettronegatività significativamente diverse, quindi spesso si formano tra ioni metallici e ioni non metallici . Maggiore è la differenza di elettronegatività dei due elementi nel legame, più ionico è il legame. I legami ionici possono avere carattere covalente se la differenza di elettronegatività tra i due atomi non è così alta (ciò potrebbe essere dovuto alla presenza di un catione con unalta densità di carica e potere polarizzante come Al3 + e / o un anione più grande che è altamente polarizzabile come I-) che fa sì che il legame sia più polare covalente (gli elettroni vengono allontanati dallanione verso il centro del legame) e quindi più forte (poiché è necessaria più energia per scomporlo). Questi legami si trovano più comunemente nei composti inorganici, ad es. tra un catione e un anione per formare un sale .
- Un legame covalente dativo è un legame covalente in cui entrambi gli elettroni nella coppia condivisa provengono da un atomo. Ciò può verificarsi quando un nucleofilo (specie ricca di elettroni con una coppia solitaria di elettroni che può donare a un elettrofilo formando un legame covalente dativo) come NH3 si lega a un elettrofilo (una specie carente di elettroni che accetta una coppia di elettroni da un nucleofilo ) come H +. Questi legami si formano anche tra cationi di metalli di transizione e ligandi monodentati / bidentati / polidentati.
- Il legame metallico è la forte forza elettrostatica di attrazione tra il metallo cationi / atomi ed elettroni delocalizzati nel reticolo metallico di una sostanza metallica (ad esempio gli elementi del gruppo 1 e 2 della tavola periodica). Questo tipo di legame esiste solo nelle sostanze metalliche (poiché sono costituite da cationi metallici disposti in una struttura reticolare regolare). Maggiore è la carica potenziale sul catione metallico, più forte è il legame metallico poiché ci sono più elettroni delocalizzati per atomo di metallo, quindi la forza del legame aumenta in modo proporzionale alla carica. Man mano che il raggio metallico (metà della distanza tra due ioni metallici adiacenti nel reticolo metallico) dellatomo di metallo diminuisce, la forza del legame metallico aumenta in quanto vi è minore distanza tra il nucleo caricato positivamente dei cationi (tecnicamente atomi, poiché gli atomi non hanno perso i loro elettroni di valenza, sono solo delocalizzati) nel reticolo e gli elettroni delocalizzati, il che significa che le forze elettrostatiche di attrazione sono più forti e richiedono più energia per abbattere, aumentando la forza del reticolo metallico, facendogli avere un punto di fusione più alto. Pertanto, poiché la densità di carica aumenta la forza della sostanza metallica aumenta.