Migliore risposta
I gas nobili sono i più difficili con cui legarsi. In quanto tali, a temperature normali, sono gas. Lo stato gassoso non è legami, lo stato liquido è legami temporanei e lo stato solido è legami ragionevolmente permanenti.
Ciò si verifica perché il campo / guscio di elettroni è completo. Questi gusci pieni sono basati sulla natura emisferica delle particelle subatomiche. Il nucleo ha due lati, quindi gli elettroni possono riempire la configurazione più stretta 2 x N-quadrato.
Ovviamente, perché sono due emisferi, può diventare leggermente più stretto con un offset di 1/2 fase. La vista polare in basso mostra che la sinistra è “in alto” e la destra è “giù”.
Il resto è quello nelle restanti due dimensioni la posizione più stretta è un cerchio (PI * x-quadrato). Quindi,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elettroni
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elettroni
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elettroni interlacciati con Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elettroni
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elettroni interlacciati con Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elettroni
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elettroni interlacciati con Shell-6
Quindi,
- Nessun legame, quindi nessuna reazione chimica – da qui il “nobile” come stare lontano dagli altri
- Gas a temperature normali e quasi tutte
Risposta
Da Gas nobile – Wikipedia : “The gas nobili (storicamente anche il gas inerti ; a volte indicati come aerogeni ) costituiscono un gruppo di elementi chimici con proprietà simili; in condizioni standard , sono tutti gas inodori, incolori, monatomici con reattività chimica . I sei gas nobili presenti in natura sono elio (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) e il radon (Rn) radioattivo. Si prevede che anche Oganesson (Og) sia un gas nobile o che rompa la tendenza a causa della relativistica effetti ; la sua chimica non è stata ancora studiata.
Per i primi sei periodi della tavola periodica , i gas nobili sono esattamente i membri di gruppo 18 . I gas nobili sono tipicamente altamente non reattivi tranne quando in particolari condizioni estreme. L inerzia dei gas nobili li rende molto adatti in applicazioni in cui non sono richieste reazioni. Ad esempio, largon viene utilizzato nelle lampade a incandescenza per impedire lossidazione del filamento di tungsteno caldo; inoltre, lelio viene utilizzato nella respirazione di gas dai subacquei di acque profonde per prevenire la tossicità da ossigeno, azoto e anidride carbonica (ipercapnia) .
le proprietà dei gas nobili possono essere ben spiegate dalle moderne teorie della struttura atomica : il loro guscio esterno di elettroni di valenza è considerato “pieno”, dando loro poca tendenza a partecipare alle reazioni chimiche, ed è stato possibile prepararne solo poche centinaia composti di gas nobili . I punti di di fusione e di ebollizione di un dato gas nobile sono vicini tra loro e differiscono di meno di 10 ° C (18 ° F); cioè, sono liquidi solo in un intervallo di temperatura ridotto. “