Risposta migliore
Gli elettroni di valenza per un particolare elemento sono uguali al numero di elettroni nel suo guscio esterno, tranne che per la transizione metalli, dove gli elettroni del sotto-guscio d possono essere usati per creare legami chimici, e i gas nobili, che hanno un guscio esterno molto stabile e pieno. La configurazione elettronica del cloro è [Ne] 3s2 3p5, quindi è a un solo elettrone di distanza dallargon e una configurazione stabile di gas nobile. Il cloro ha unelettronegatività molto elevata di 3,16 – solo lossigeno e il fluoro hanno valori più alti, rispettivamente di 3,44 e 3,98. Questo ti dice con quanta forza un atomo attrae la coppia di elettroni in un legame chimico, che crea con un altro atomo. E così, in tutti i composti, ad eccezione di quelli che contengono ossigeno o fluoro, il cloro è sempre sotto forma di ioni cloruro, Cl -, nei solidi ionici contenenti un altro ione metallico positivo, i .e. Più comunemente ha uno stato di ossidazione di -1, perché ogni atomo ha guadagnato un elettrone. Questo è il motivo per cui si dice spesso che il cloro ha una “valenza” di 1, proprio come gli altri alogeni del gruppo 17 (il vecchio gruppo 7).
Il composto di cloro più abbondante e presente in natura è il sodio cloruro (NaCl) o sale comune. Questo forma un reticolo ionico cubico alternato, in forma solida, che si dissolve facilmente in acqua, producendo ioni Na + acquosi liberi e ioni Cl -. Questo è un tipico esempio di un gran numero di composti ionici del cloro.
Gli stati di ossidazione osservati, OS, di un atomo di cloro sono – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 e 7. Le cifre in grassetto sono le più frequenti. Questi O S ci dicono quanti elettroni di valenza sono stati “persi” dallatomo, nel formare legami con altri atomi. Gli atomi di cloro hanno OS positivo solo quando si legano ad atomi di ossigeno o fluoro, perché questi atomi sono più elettronegativi del cloro.
Un esempio di questi OS superiore è lipoclorito di sodio, NaClO, dove latomo di cloro ha un OS di + 1. Questo perché latomo di Na ha un OS di + 1, quindi il gruppo clorito deve avere un OS di – 1. In un composto neutro lOS di tutti gli atomi deve sommarsi a 0. Poiché lossigeno è più elettronegativo del cloro, ogni atomo di ossigeno deve avere un OS di – 2, perché lossigeno è due elettroni in meno rispetto alla sua successiva configurazione di gas nobile stabile. Quindi, affinché il gruppo ClO abbia un OS totale di -1, latomo di cloro deve trovarsi in un OS di + 1. Il gruppo ha guadagnato un elettrone e un elettrone dallatomo di cloro si è combinato con esso, per formare un legame con latomo di ossigeno. Ogni atomo ha quindi un ottetto completo, considerando che il legame non è completamente ionico e latomo di cloro condivide gli elettroni del legame con latomo di ossigeno.
Ulteriori esempi, incluso lossigeno, sono il clorito di sodio, NaClO2, con un OS per latomo di cloro di + 3; clorato di sodio, NaClO3, con un O S di + 5; e perclorato di sodio, NaClO4, con OS di + 7. Esistono molti altri composti simili.
Esistono 14 diversi ossidi di cloro, come il triossido di cloro, ClO3, con OS di + 6 e diclorine eptoxide, Cl2O7, con OS di + 7. Ci sono anche molti ioni Cl / O, come lo ione percloryl, ClO3 +, OS + 7.
Esempi di composti contenenti fluoro, sono; fluoruro di cloro, ClF, OS + 1; trifluoruro di cloro, ClF3, O S + 3; e pentafluoruro di cloro, ClF5, OS + 5.
Esistono anche composti contenenti sia ossigeno che fluoro, come fluoruro di cloro, FClO2, OS + 5 e fluoruro di perclorile, ClO3F, OS + 7. Questi composti sono così insoliti da avere una notazione variabile e potresti trovare alcuni dei composti sopra con nomi diversi.
Molti dei composti e degli ioni sopra, contenenti cloro, ossigeno e fluoro sono estremamente reattivi / tossici, in particolare , gli ossidi di cloro, gli ultimi due menzionati, cloro tri e pentafluoruro e ipoclorito di sodio.
Risposta
Gli elettroni di valenza per definizione sono il numero di elettroni nel guscio di valenza. Il numero atomico del cloro è 17. Quindi la configurazione degli elettroni sarebbe 2,8,7. Quindi il numero di elettroni di valenza nel cloro è 7. Tuttavia, se parli di valenza, questo sarebbe il numero di elettroni che un atomo deve guadagnare / perdere per raggiungere lo stato stabile. Poiché il cloro ha 7 elettroni nel suo guscio di valenza, ci vorrebbe molta meno energia per acquisire un elettrone e raggiungere gli 8 elettroni stabili in una configurazione a guscio piuttosto che perdere i suoi 7 elettroni. Quindi la valenza del cloro è 1.