Beste svaret
Jeg vil være annerledes med Olivers svar på grunnlag av teori, men jeg innrømmer at jeg ikke faktisk kjenner fysikk / kjemi godt nok til å være sikker på at jeg stemmer. Uenigheten min ligger i troen på at det er et tredje element involvert som faktisk er like viktig eller enda viktigere enn overflaten på menisken i det lange løp (selv om meniscus på kort sikt ville bli forstørret.)
Det tredje elementet er volumet og trykket (enten av luft eller CO2 … venter fremdeles på et svar på et tidligere spørsmål fra meg på Beverages: Hvorfor går en 20 oz brus flaske nesten umiddelbart , likevel vil en 2L-flaske oppbevares i kjøleskapet i en uke? for å bestemme at) av luften som brusens CO2 kan oppløses i.
En tankemodell bør vise hvorfor min antagelse sannsynligvis er riktig : Anta at vi har en 20 oz brus som er fylt til innen 1 cm fra en smal topp. Den åpnes og forsegles. Vi forventer at den vil forbli sterkt karbonatisert siden det er så lite rom for CO2 å fordampe inn i. Nå. .. la oss ta en annerledes formet flaske, med en smal topp som strekker seg flere meter opp i luften over menisk av brus under trykk. Vi åpner toppen og trykket spruter ut (tvunget tror jeg, både ved utvidelse av trykkgassen og brus under trykk), men det er fremdeles en lang, smal hals fylt med vanlig luft. Når jeg forsegler flasken opp igjen, ville forventningen min være at CO2 ville fordampe i større mengder ut av væsken til det igjen ble bygd opp et betydelig trykk i flasken … og etterlatt oss med en flatere brus. / p>
– MJM, ikke en kjemiker eller en fysiker, men jeg * har * alltid vært mildt fascinert av måten væsken i en brusflaske ser ut til å stige opp når trykket slippes ut …
Svar
Nei, dette vil ikke hjelpe brusen å holde kullsyre lenger. La oss se nøye på hva som skjer.
La oss si at du har en ny to-liters flaske brus. Hovedrommet i flasken er 100\% CO2, og suset du hører når du skrur av lokket, er dette CO2 som kommer under trykk.
Hell deretter et åtte-ounce glass brus. Åtte væske unser brus strømmer ut av flasken, og åtte væske unser luft strømmer inn i flasken. Skru lokket på igjen. Dette systemet er nå langt ut av likevekt – det er mye oppløst CO2 i væsken, og nesten ingen i hodet. Så, CO2 vil kontinuerlig utvikle seg ut av løsning til headspace, og øke CO2-trykket i headspace på bekostning av oppløst CO2. Denne prosessen vil fortsette til et nytt likevektstrykk i hodet er nådd. Dette nye trykket vil være lavere med noen få PSI enn før flasken ble åpnet, på grunn av den CO2 som gikk tapt da hetten ble åpnet og den oppløste CO2-tapingen som utviklet seg ut av løsningen for å gi trykk på hodet igjen.
Det er verdt å merke seg at de 8 gram luft som var fanget i flasken, INGEN påvirker prosessen med CO2 som kommer tilbake til likevekt. Dette er Daltons lov om delvis press. Bare mengden CO2 i luftrommet påvirker det nye likevektstrykket til CO2. Andre gasser deltar ikke i dette. Med andre ord, tilstedeværelsen av luft påvirker ikke hvor mye CO2 som kommer ut av løsningen for å gjenopprette hodet. Det nye partialtrykket av CO2 ved likevekt påvirkes ikke av tilstedeværelsen av fanget luft.
Nå, la oss gjøre det på en annen måte. I stedet for å samle opp flasken umiddelbart etter at du har helt det første glasset, la oss gjøre som du foreslo, og klem på flasken til væskenivået er helt til nakken, og sett på lokket. Som før er systemet langt ut av likevekt, og CO2 vil utvikle seg ut av løsning for å presse hodearealet med CO2. Denne prosessen vil fortsette til NØYAKTIG den samme mengden CO2 har utviklet seg ut av løsningen som før, og trykket av CO2 i luftrommet vil være nøyaktig det samme som før.
Merk, TOTALT gasstrykk i headspace vil være litt høyere i det første scenariet på grunn av tilstedeværelsen av fanget luft, men partielt trykk av CO2 i begge tilfeller vil være det samme. Så det kan hende at flasken føles litt vanskeligere i det første scenariet på grunn av delvis trykk fra den fangede luften, men CO2-partialtrykket i luftrommet vil være det samme i begge tilfeller, og mengden oppløst CO2 som er igjen i løsningen vil være det samme i begge tilfeller. Så å klemme ut luften gjør det ikke bra for deg.
Vel … det kan være en liten fordel å presse luften ut. Hvis den kullsyreholdige drikken var av en type som var utsatt for oksidasjon (for eksempel Champagne), ville det å presse luften ut før kapping definitivt bidra til å forhindre oksidasjon, men det ville ikke bidra til å holde brusen inne.Men akk, Champagne kommer ikke i klemme plastflasker, og de fleste drikker som gjør det (brus, brus osv.) Er ikke utsatt for oksidasjon. Så jeg kan ikke tenke meg noen grunn til å benytte «presse luften ut» -prosessen.