Beste svaret
1-butanol eller Butan-1-ol har formelen CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Mens OH-delen er polær, har vi ikke-polær C4H9 festet til den. Jo større hydrokarbondel, desto mer upolær blir den. Dens lavere homologer (metanol, etanol og propanol) har mindre hydrokarbondel og er derfor mer polære og vannløselige. Derfor kan vi betrakte 1-butanol som ikke-polær på grunn av dens lave vannløselighet.
Svar
Vi kan identifisere en forbindelse som er polær eller ikke-polær basert på elementer festet i forbindelsen. Vi vet at et mer elektronegativt atom tiltrekker det delte elektronparet mot seg selv. Så ved å se på strukturen til forbindelsen, kan vi enkelt si at om forbindelsen er polær eller ikke-polær. (Men vi må se på strukturformelen og det også i 3D-geometri). Ved å bare se på molekylformelen eller strukturformelen ved 2D, kan vi si polariteten til bare enkle molekyler, men ikke til komplekse molekyler.
For eksempel –
Strukturen til cis men-2-en er –
Fra forbindelsen observerer vi at karbonatomenes elektronegativitet er den samme og så det er ikke noe dipolmoment som virker oppover. Men det er en forskjell i elektronegativitet mellom hydrogen og karbon, og siden elektronegativiteten til karbon er større enn hydrogen, er netto dipolen i oppovergående retning.
Strukturen til trans but-2-en er –
Fra strukturen kan vi konkludere med at karbonatomenes elektronegativitet er den samme, slik at det ikke er noe dipolmoment i nordøst retning whearaes i nord vest retning, blir retningen av dipolmomentet kansellert fordi elektronene tiltrekkes likt av karbonatomer i bindingen mellom karbon og hydrogen.
Så, vi kan konkludere med at vi kan enkelt bestemme polariteten til forbindelsen ved å bare se på strukturen til forbindelsen. I eksemplet ovenfor er det to isomerer av samme forbindelse but-2-en, men en isomerer, cis-form har et dipolmoment eller er polært, men de andre isomerer, transform har ikke noe dipolmoment og er ikke-polært.