Beste svaret
CH2O, IUPAC-navnet metanal, vanlig navn formaldehyd er polært.
For å forstå hvorfor, må du forstå elektronegativitet, som spørgeren kanskje vet, men noen lesere kan fortsatt pakke hodet rundt.
I ethvert atom foregår bare de elektronene som finnes i det høyeste energiskallet, kjent som valensskallet, i binding. Når dette skallet er fullt, som de edle gassene, er atomet ganske lykkelig som det er og vil være ureaktivt utenfor noen ekstreme forhold. Når et skall nærmer seg å bli fullt, blir det stadig desperatere å fullføre det og vil tigge, låne (danne en kovalent binding der begge deltakerne deler et elektron) eller stjele (danne en ionebinding med en rett utveksling av elektroner). / p>
Når vi leser over bordet mot edelgassneonet, bemerker vi at oksygen er nærmere et helt valensskall enn karbon, noe som betyr at O er litt sulten for elektroner enn karbon og vil svine det delte elektronet a litt mer.
Det som gjør formaldehyd polært, er den ubalanserte elektrontettheten på grunn av at den hogger den timeshared elektronen, noe som gjør en del av atomet litt mer elektrontett enn resten. Siden elektroner bærer en negativ ladning, gir dette regionen en liten negativ ladning (delta -) og regionen som går glipp av sin andel av elektronisk godhet er litt positiv (delta +).
Dette er det som gjør formaldehyd polar
Svar
Det handler om ladningsbalansen i hele molekylet forårsaket av elektronegativitet, ubundet elektronplassering og molekylgeometri. Mens det er på overflaten, kan det virke som om SO2 skulle være ikke-polær fordi oksygene på hver side er like elektronegative og trekker svovel likt, er det et ubundt sett med elektroner på toppen av svovelet.
Siden ikke-bundne elektroner har stor effekt på molekylstrukturen på grunn av deres sterke negative ladning, skyver de oksygene ned og lager molekylet til trigonal plan (eller bøyd hvis du ignorerer elektronene) i stedet for lineær. Det er nesten som det er tre substituenter bundet til svovelet, men en substituent er forskjellig enn de to andre. Forskjellen i elektronegativitet og ladeplassering får molekylet til å være polært.
Ser du pyramidestrukturen? Ladningsfordelingen er ulik hele tiden, noe som får molekylet til å være polært.
I SO3 (nedenfor) har du også en trigonal plan struktur, men i dette tilfellet er alle substituentene like i elektronegativitet.
(Elektronene på oksygenet er ikke avbildet, men hver har to par, akkurat som ovenfor, svovel har ingen elektroner).
Så SO3 er ikke-polær, og SO2 er polær på grunn av substituentforskjeller, men spesielt på grunn av geometri.
Molekylær geometri løser alle ting.