Beste svaret
Synes det finnes en rekke definisjoner av Polar Molecule on line. En indikerer at et polært molekyl har en samlet positiv eller negativ ladning. Sikkert ville det bare forekomme i ionisert tilstand, dvs. oppløst, noe som gjør det ionisk i naturen og CH3OH oppløses i vann, som er en annen definisjon. Det totale molekylet i sin ikke-ioniske form er ikke symmetrisk, og derfor vil O-H «enden» ha en litt mer negativ ladning enn C-H3 + ve «enden». Gjør det til en dipol, derfor polar! Imidlertid når det er sagt at molekylet i seg selv ikke er + ve eller \_ve. som de totale kostnadene balanserer! Jeg tror ??
Svar
Bufferen du beskriver kan illustreres ved følgende likevekt:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH er en svak syre, mens CH3COO- er en svak base (Na + er ikke viktig for bufferen, den kan betraktes som et tilskuerion).
pH i denne bufferen avhenger av [CH3COOH] og [CH3COO-].
Den høye konsentrasjonen av CH3COO- (fra den tilsatte NaCH3COO) hindrer eddiksyrenes evne til å ionisere (Le Chateliers prinsipp) (som en svak syre er ioniseringspotensialet allerede lavt, så tilstedeværelsen av acetationene gjør det enda lavere).
Dette betyr at vi kan lage en buffer av forskjellige pH-er ved å justere konsentrasjonen av disse to komponentene. Mer CH3COOH og mindre NaCH3COO reduserer bufferens pH (mindre CH3COO- i systemet vil tillate at CH3COOH ioniserer litt mer, og tilfører mer H3O + til systemet). Mindre CH3COOH og mer NaCH3COO øker bufferens pH (mer CH3COO- reduserer CH3COOHs evne til å ionisere, og reduserer mengden H3O + i systemet). (LeChatelier)
Derfor består en buffer av; (1) stor mengde ikke-ionisert syre som er tilgjengelig for å nøytralisere enhver base som kan tilsettes systemet (i dette tilfellet CH3COOH) og (2) en stor kvantifisering av konjugatbase som kan nøytralisere enhver syre som tilsettes systemet (i dette tilfellet CH3COO-).
Så hvis NaOH blir lagt til systemet, oppstår følgende reaksjon :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Reaksjonen viser at noe av eddiksyren reagerer med OH- fra basen og konverterer den til vann. Derfor vil pH ikke endres så drastisk som den hadde gjort uten bufferen. Uten buffer ville tilsetning av OH- forårsake en betydelig økning i pH.
Du vil imidlertid merke at tilsetningen av OH- til systemet bruker opp noe av CH3COOH og produserer mer CH3COO- . Som nevnt tidligere avhenger pH i bufferen i konsentrasjonene av disse to komponentene. Tilsetningen av basen har ført til at [CH3COOH] har avtatt litt og [CH3COO-] har økt litt. Dette betyr at det vil være en liten endring i bufferens pH, den er nå sammensatt av litt mer konjugatbase og litt mindre syre, så pH vil øke litt (men ingenting i nærheten av så mye som det ville ha uten biffer) .
Du spurte ikke, men vi kan også se på hvordan systemet vil reagere på tilsetning av en liten mengde sterk syre, som HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Med tilsetning av en syre blir nå konjugatbasen i bufferen bedt om å «nøytralisere» syren :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Her , ser du at noe av konjugatbasen (acetation) aksepterer H + fra den tilsatte H3O + og omdanner den til vann. Derfor endres pH ikke dramatisk. fall i pH.
Men som med tilsetningen av base, endrer tilsetning av syre også [CH3COOH] og [CH3COO-] . I dette tilfellet vil [CH3COOH] øke litt mens [CH3COO-] vil avta noe. Så den nye pH-verdien vil være litt lavere enn den var før, men igjen, ikke på langt nær så lav som den hadde vært uten bufferen.