Beste svaret
Først og fremst setter jeg pris på at du la ut dette spørsmålet. Mange synes det er vanskelig å forstå begrepet syre, base og salt.
Som lærer kan jeg benytte anledningen til å svare på dette spørsmålet.
Når vi snakker om syre først, har de vanligvis pH lavere enn 7, HCl, H2SO4 for eksempel.
Basen har derimot en pH over 7, NaOH, Na2CO3.
Nå når begge blandes sammen resulterer de i en type reaksjon som kalles en nøytraliseringsreaksjon. .
NaCl er et produkt av reaksjon mellom HCl og NaOH. Reaksjonen er som under:
NaOH + HCl —-> NaCl + H2O.
pH av et gitt salt er vanligvis 7 dvs. nøytralt.
Således er NaCl verken syre eller base, men et salt.
Jeg håper dette svaret vil elske spørsmålet ditt.
BEST OF LUCK
Svar
Det avhenger av mengden av hver reaktant og hvordan de blandes. La oss først anta at du heller de to løsningene direkte sammen og blander dem veldig raskt:
- Når molforholdet mellom HCl og Na2CO3 er lik eller større enn 2: 1, blir reaksjonen er: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g)
- Når molforholdet mellom HCl og Na2CO3 er lik eller mindre enn 1: 1, er reaksjonen: Na2CO3 + HCl == = NaHCO3 + NaCl
- Når molforholdet mellom HCl og Na2CO3 er større enn 1: 1, men mindre enn 2: 1, eksisterer de to nevnte reaksjonene begge, og mengden produsert NaCl og NaHCO3 avhenger av forholdet mellom HCl og Na2CO3.
Hvis du tilfører Na2CO3 dråpevis i HCl og blander jevnt, noe som betyr at HCl overskrides, er reaksjonen: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g). Når molforholdet mellom Na2CO3 og HC1 når 1: 2, forbrukes HC1 totalt, og det vil ikke være noen reaksjon ved tilsetning av Na2CO3.
Hvis du tilsetter HCl-dråpe- med Na2CO3 og blandes jevnt, noe som betyr at Na2CO3 overskrides, vil NaHCO3 produseres ved først: Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl. Når molforholdet mellom Na2CO3 og HC1 når 1: 1, blir alt Na2CO3 omdannet til NaHCO3. Og HCl tilsatt etterpå vil reagere med eksisterende NaHCO3 til molforholdet mellom Na2CO3 og HC1 når 1: 2: NaHCO3 + HCI === NaCl + H2O + CO2 (g).