Beste svaret
Et Google-søk kan svar på det. I hovedsak kan hvert energinivå inneholde et annet antall elektroner. Det første energinivået har to 1-elektroner (2 totalt); den andre har to 2s og seks 2p elektroner (totalt 8); den tredje har to 3-elektroner, seks 3p-elektroner og ti 3d-elektroner (totalt 18); den fjerde har to 4s elektroner, seks 4p elektroner og ti 4d elektroner (18 totalt); og den femte orbitalen har to 5s elektroner og to 5p elektroner (4 totalt). Bohr-modellen er flott for å vise hvor mange elektroner som er på hvert energinivå, men det er mer passende modeller for å vise binding.
Svar
Bohrs atommodell, eller teori om atom ble overgitt av dansk fysiker kalt Neil Bohr i år 1913.
Bohrs teori -:
• Elektroner kretser rundt kjernen i sirkulære baner med tiltrekning som «s gitt av elektrostatisk kraft.
• Vi vet at det er 7 baner og Bohr sa at elektronet bare beveger seg i noen spesifikke tillatte baner.
• Disse banene er assosiert med en fast mengde energi. Derfor kaller vi disse banene som * skjell * eller * energinivå * eller til og med * stasjonære tilstander *.
Energinivåer er klassifisert med bokstavene K, L, M, N, O etc
Den første banen (K en) er nærmest kjernen og har den laveste energien.
Sekvens av skall i henhold til deres energinivå –
K M
Når elektronet er på det laveste energinivået, sies det at det er i jordtilstand.
Og når det er på det høyeste energinivået, er det sies å være i eksitert tilstand.
• Energinivået til et elektron forblir konstant i en bestemt bane så lenge det kretser i det tillatte skallet.
• Når elektroner beveger seg fra lavere energinivå til høyere, absorberte den energi, og når den beveger seg fra høyere energinivå til lavere energinivå, mister den energi, energi sendes ut.
Energi som er oppnådd eller slippes ut er lik forskjellen mellom to energinivåer.
Når et elektron gjør en overgang fra en bane til en annen, går energi tapt eller gevinst redigert i noen diskrete pakker kjent som foton eller quantum.
Begrensninger for Bohrs teori om atom –
• Den forklarer ikke om energien til et atom og dets stabilitet .
• Heisnberg-prinsippet – Posisjon og momentum til en partikkel kan ikke bestemmes nøyaktig. Resultatet av dem begge er større enn h / 4π
Men ifølge Neil Bohrs teori bestemmes posisjon og momentum samtidig (vi kjenner elektronens radius og bane).
Det strider mot Heisnbergs rektor.
• Hans teori var riktig for små atomer, men ikke for store størrelser. Teorien hans fortalte ikke elektronbaner av store atomer.
• I følge Bohrs teori var banene sirkulære, men nå vet vi at de er 3-D og ikke 2-D.
• Teorien hans forklarer ikke noe om Zeeman (magnetfelt) og sterk (elektrisk felt) effekt.
• Hans teori forklarte at kjernen har ett elektron, men ikke om Nucleus som har mer enn ett elektron (multielektroniske atomer).
Det er alt! Kanskje jeg savnet ett eller to.