Beste svaret
Rene stoffer er av 2 typer: Elementer og forbindelser
Elementer – Disse rene stoffene består av de samme typer atomer. Ta for eksempel oksygen . Som du kanskje vet, er den kjemiske formelen for oksygen O\_2. Dette betyr at ett oksygenmolekyl består av 2 oksygenatomer, som har samme form, størrelse, masse, du heter det.
Forbindelser – Disse stoffene består av 2 eller mer forskjellige typer atomer, av forskjellige elementer. For eksempel er den kjemiske formelen for karbondioksid CO\_2 som indikerer at substansen består av 1 karbonatom og 2 oksygenatomer, sammenføyet med noe som kalles bindinger, som du vil studere senere. Som du kan se består et molekyl av karbondioksid av forskjellige typer atomer, dvs. et karbonatom og 2 oksygen.
Den eneste forskjellen mellom de to er at et molekyl av et element består av samme type atomer , mens et molekyl av en forbindelse består av forskjellige typer atomer.
Håper dette hjelper.
Svar
Rent stoff
Et stoff som har en fast kjemisk sammensetning overalt kalles et rent stoff som vann, luft og nitrogen. En ren substans trenger ikke å være av et enkelt element eller en forbindelse. En blanding av to eller flere faser av et rent stoff er fortsatt et rent stoff så lenge den kjemiske sammensetningen av alle faser er den samme.
Faser av et rent stoff
En ren stoffet kan eksistere i forskjellige faser. Det er tre hovedfaser fast, væske og gass.
En fase: er definert som å ha et tydelig molekylært arrangement som er homogent i hele og skilt fra andre (hvis noen) ved lett identifiserbare grenseoverflater. Et stoff kan ha flere faser i en hovedfase, hver med en annen molekylær struktur. For eksempel kan karbon eksistere som grafitt eller diamant i fast fase, og is kan eksistere i syv forskjellige faser ved høyt trykk. Molekylære bindinger er de sterkeste i faste stoffer og de svakeste i gasser.
Fast: molekylene er ordnet i et tredimensjonalt mønster (gitter) i hele det faste stoffet. Molekylene kan ikke bevege seg i forhold til hverandre; imidlertid svinger de kontinuerlig om sin likevektsposisjon.
Væske: molekylavstanden i væskefase er ikke mye forskjellig fra den faste fasen (generelt litt høyere), bortsett fra at molekylene ikke lenger er i faste posisjoner. i forhold til hverandre.
Gass: molekylene er langt fra hverandre, og en molekylær orden eksisterer ikke. Gassmolekyler beveger seg tilfeldig, og kolliderer kontinuerlig med hverandre og veggene i beholderen de er i. Molekyler i gassfasen har et betydelig høyere energinivå enn de er i væsker eller faste faser.
Team Dron Study