Beste svaret
Dette er hentet fra svaret mitt på Hva er den svakeste kjemiske bindingen?
Intramolekylære bindinger kalles kovalente og er langt sterkere enn intermolekylære krefter (eller bindinger). Sistnevnte er vanligvis rangert som følger: ionisk> hydrogen> dipol-dipol> midlertidig dipol-dipol. Dette er også grunnen til at vann har så høy koketemperatur (mye hydrogenbinding) sammenlignet med mange organiske løsningsmidler.
Hydrogenbindinger dannes mellom polære molekyler (en som inneholder et hydrogen bundet til et N, O eller F, og en som inneholder en N, O eller F) og representerer et spesielt tilfelle av dipol-dipol-interaksjon med høy energi på grunn av den høye elektronegativiteten til atomene (N, O eller F) på hver side av protonet som er involvert i binding.
Svar
- En kovalent binding er den sterke elektrostatiske tiltrekningskraften mellom to positivt ladede kjerner og det delte elektronparet mellom dem. Selvfølgelig kan det være mer enn ett delt elektronpar mellom to atomer, derfor hvorfor det er dobbeltbindinger (to delte elektronpar) og trippelbindinger (tre delte elektronpar). Trippel obligasjoner er sterkere enn dobbelt obligasjoner, som er sterkere enn enkelt obligasjoner. En enkeltbinding består av et sterkt sigma-bånd. En dobbeltbinding består av en sigma-binding (godt hode ved overlapping mellom to s orbitaler) og en pi-binding (dårlig sidelengs overlapping mellom to p-orbitaler, og dermed er denne båndet svakere enn en sigma-binding). Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metallatomer med lignende elektronegativiteter og er den sterkeste typen binding i kjemi. Mange organiske alifatiske, aromatiske og naturlige forbindelser og uorganiske forbindelser inneholder kovalente bindinger. Disse bindingene finnes oftest i organiske produkter , og er som sådan et sentralt aspekt av organisk kjemi.
- En ionbinding er den sterke elektrostatiske tiltrekningskraften mellom to motsatt ladede ioner (et anion og en kation) av elementer med betydelig forskjellige elektronegativiteter, og dermed danner de ofte mellom metallioner og ikke-metallioner . Jo større forskjell i elektronegativiteter av de to elementene i bindingen, jo mer ionisk er bindingen. Ioniske bindinger kan ha kovalent karakter hvis forskjellen i elektronegativiteter mellom de to atomene ikke er så høy (dette kan skyldes tilstedeværelsen av et kation med høy ladetetthet og polariserende kraft som Al3 + og / eller en større anion som er høy polariserbar slik som I-) som forårsaker at bindingen blir mer polær kovalent (elektronene trekkes vekk fra anionet mot sentrum av bindingen) og derfor sterkere (ettersom mer energi kreves for å bryte den ned). Disse bindinger finnes oftest i uorganiske forbindelser, f.eks. mellom et kation og et anion for å danne et salt .
- A dativ kovalent binding er en kovalent binding der begge elektronene i det delte paret kommer fra ett atom. Dette kan oppstå når en nukleofil (elektronrik art med et ensomt par elektroner som den kan donere til en elektrofil som danner en dativ kovalent binding) slik som NH3-bindinger til en elektrofil (en elektronmangel som godtar et par elektroner fra en nukleofil ) slik som H +. Disse bindingene dannes også mellom overgangsmetallkationer og monodentat / bidentat / polydentatligander.
- Metallbinding er den sterke elektrostatiske tiltrekningskraften mellom metall kationer / atomer og avlokaliserte elektroner i metallgitteret til en metallisk substans (f.eks. elementene i gruppe 1 og 2 i det periodiske systemet). Denne typen binding eksisterer bare i metalliske stoffer (da de består av metallkationer arrangert i en vanlig gitterstruktur). Jo høyere potensiell ladning på metallkationen, desto sterkere er metallbinding da det er flere delokaliserte elektroner per metallatom, slik at bindingsstyrken øker tilsvarende med ladning. Ettersom metallradien (halvparten av avstanden mellom to tilstøtende metallioner i metallgitteret) til metallatomet reduseres styrken til metallbindingen øker ettersom det er mindre avstand mellom den positivt ladede kjernen til kationene (teknisk atomer, som atomer ikke har mistet valenselektronene sine, de er bare avlokalisert) i gitteret og de avlokaliserte elektronene, noe som betyr at de elektrostatiske tiltrekningskreftene er sterkere og krever mer energi for å bryte ned, og øker styrken til metallgitteret, noe som får det til å ha en høyere smeltepunkt. Når ladetettheten øker , øker styrken av metallstoffet øker.