Beste svaret
Ah ja det er vanskelig. Hvis du prøver å følge den såkalte oktettregelen, vil Lewis-strukturen være | C≡O | I så fall er den formelle ladningen på karbonet -1 og på oksygenatomet et ganske latterlig +1. (Bare hakk trippelbindingen i to; dette gir begge atomene fem valenselektroner. Det betyr at karbon har et elektron mer enn det ville ha som et nøytralt atom: derfor FC = -1)
Linus Pauling var ikke fornøyd med det og forståelig nok, hvis de formelle ladningene ikke kan gjøres null, skal den negative være på det mer elektronegative atomet, og det er O, ikke C. Så de formelle ladningene er feil vei. Så gamle Linus foreslo ‘resonansstrukturer’ som | C = O> og voila de formelle ladningene er null nå, men karbon har ikke lenger en oktett. Kjetteri, Linus! Ren uforfalsket kjetteri! Og ja Linus – ingen dårlig kjemiker, husk deg – ble hamret for det. Boy slo dette løs litt heftig debatt.
Problemet skulle ikke løses før molekylære orbitaler kom. Og CO er et av de klarere eksemplene på hvor Lewis-strukturene virkelig får problemer. I sannhet kan Lewis-strukturer forutsi en haug med stabile strukturer, men det er også en hel haug der det bare er en utilstrekkelig liten modell.
Svar
Dette konseptet brukes til å tildele formell ladning på et atom i molekyl, ikke den virkelige ladningen.
Det er ladning som tildeles atom som snakker om at atom er i tap eller gevinst eller uten fortjeneste.
I tilfelle av atom investeringen vår er elektron.
Formell ladning betyr at du ignorerer det ensomme paret elektroner og elektroner som deles av det atomet fra valenselektron, så det som er igjen hos deg er signaturen for formell ladning.
Det vil si valenselektron minus totale ensomme elektronpar minus elektroner bare delt av det atomet.
Hvis vi tar eksempel på O3 (ozon) molekyl.
Vi har denne lewis-punktstrukturen.
Se dette oksygenet som ingen ladning er på angitt.
Vi vet at oksygen har 6 elektroner på bankkontoen, men vi kan se f våre av dem nytter ikke og 2 deles med et annet atom. Hva er igjen? Null.
Derfor er formell ladning på den null.
Se nå at oksygen i figur med positivt tegn.
Den har 6 valens også elektroner, hvorav 2 elektroner danner ett enslig par og 2 deles med ett atom og ett elektron minus med et annet atom.
Så vi sitter igjen med +1.
Du kan også gjøre rede for et annet venstre oksygen.
Håper du likte å lese dette.
Ved spørsmål..kommentar ned