Beste svaret
Damp er i det vesentlige vann i en gasslignende tilstand. Så vann og dermed damp, med det riktige navnet dihydrogenmonoksid , ville ha forumla H2O. Når temperaturen øker og vannet nærmer seg kokepunktet, oppnår noen molekyler nok kinetisk energi til å nå hastigheter som gjør at de øyeblikkelig kan unnslippe fra væsken til rommet over overflaten, før de faller tilbake i væsken. Ytterligere oppvarming fører til større eksitasjon og antall molekyler med nok energi til å forlate væsken øker. Når vannet varmes opp til kokepunktet, dannes det dampbobler i det og stiger for å bryte gjennom overflaten. Tatt i betraktning den molekylære strukturen til væsker og damp, er det logisk at tettheten av damp er mye mindre enn for vann, fordi dampmolekylene er lenger fra hverandre. Rommet rett over vannoverflaten blir dermed fylt med mindre tette dampmolekyler. Når antallet molekyler som forlater væskeoverflaten er mer enn de som kommer inn igjen, fordamper vannet fritt. På dette tidspunktet har det nådd kokepunktet eller metningstemperaturen , da det er mettet med varmeenergi. Hvis trykket forblir konstant, vil ikke tilførsel av mer varme føre til at temperaturen stiger lenger, men får vannet til å danne mettet damp. Temperaturen på kokende vann og mettet damp i samme system er det samme, men varmeenergien per masseenhet er mye større i dampen.
Svar
Damp er en form for gasstilstand. Det er tre faste faste, flytende gasser. Dampformel eksisterer ikke, men stoffdamp må eksistere i naturen som vanndamp. Vannformel er H2O. Som denne dampen er en tilstandsform, men ikke et nytt stoff.
Dampvann i gassfasen, som dannes når vann koker. Damp er usynlig. Imidlertid refererer «damp» ofte til våt damp, de visiblemistoraerosolof vanndråper dannet som Dette vanndampen kondenserer. Ved lavere trykk, som i øvre atmosfære eller på toppen av høyfjellet, koker vann ved en lavere temperatur enn den nominelle 100 ° C (212 ° F) ved standard temperatur og trykk. Ved ytterligere oppvarming blir det overopphetet damp.