Beste svaret
Tenk på Lewis-strukturene til karbondioksid (CO2) og karbonat (CO32-) ion, for eksempel .
CO2 er lineær som du forventer
Formen på karbonatanionen bestemmes ikke av det totale antallet elektronpar, snarere antall steder der elektroner kan bli funnet.
Lewis-strukturen til karbonationen antyder også totalt fire par valenselektroner på det sentrale atomet. Men disse elektronene er konsentrert om de to enkle C-O bindinger og C = O dobbeltbindinger. Elektronavstøting minimeres når de tre oksygenatomene er plassert i hjørnene av en liksidig trekant.
CO32-ionet har derfor en trigonal-plan form, akkurat som BF3, med en 120 graders bindingsvinkel.
Svar
Jeg antar at du mener karbonationen. Her er det: Coplanar, like bindingsvinkler (120 grader). Karbon er hybridisert sp2, alle oksygener er ekvivalente.
Dette bildet er fra en YouTube-video på:
som gir nærmere forklaring.