Hva er elektrongeometrien for COF2?


Beste svaret

F-atomene er alle enkeltbundet, som et hydrogen ville være slik at COF2 og COH2 ville ha samme struktur. Det er litt av et intuitivt spill å finne ut hvordan man kan sette disse atomene sammen i et molekyl, fordi måten de er oppført i formelen etterlater litt tvetydighet, men hvis du husker atomenenes valenser (med valens, jeg mener hvor mange obligasjoner den kan danne) kan du finne ut av det.

  • C har en valens på 4.
  • O har en valens på 2
  • F, som jeg nevnte, har en valens på 1

Nå er den eneste måten jeg kan se for å feste disse fire atomer og tilfredsstille valensene, å sette O og begge F-atomer på C .

Du kan nå se at det er tre domener av elektroner rundt C. En dobbeltbinding (1 domene) og to enkeltobligasjoner (hvert 1 domene). Så 3 domener krever 3 hybridorbitaler. Det betyr at en blanding av s + p + p for å lage 3 sp2-hybrider vil gjøre. Tre domener, ifølge VSEPR, vil danne trigonal plan geometri. Det er ikke en perfekt symmetrisk trekant fordi de tre substituentene på C ikke er like, men vi kaller det fortsatt trigonal plan.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *