Beste svaret
Bohrs utgangspunkt var å innse at klassisk mekanikk i seg selv aldri kunne forklare atoms stabilitet. Et stabilt atom har en viss størrelse slik at en ligning som beskriver det, må inneholde en eller annen grunnleggende konstant eller en kombinasjon av konstanter med en lengdedimensjon. De klassiske grunnleggende konstantene – nemlig ladningene og massene til elektronet og kjernen – kan ikke kombineres for å lage en lengde. Bohr la imidlertid merke til at kvantekonstanten formulert av den tyske fysikeren Max Planck har dimensjoner som, når de kombineres med massen og ladningen til elektronet, gir et mål på lengden. Tallmessig er tiltaket nær den kjente størrelsen på atomer. Dette oppmuntret Bohr til å bruke Plancks konstant for å lete etter en teori om atomet.
Planck hadde introdusert sin konstant i 1900 i en formel som forklarte lysstrålingen fra varme organer. Ifølge klassisk teori, sammenlignbar mengder lysenergi bør produseres ved alle frekvenser. Dette er ikke bare i strid med observasjon, men innebærer også det absurde resultatet at den totale energien som utstråles av et oppvarmet legeme skal være uendelig. Planck postulerte at energi bare kan slippes ut eller absorberes i diskrete mengder , som han kalte quanta (det latinske ordet for «hvor mye»). Energikvantumet er relatert til lysets frekvens av en ny grunnleggende konstant, h. Når et legeme varmes opp, er dets strålende energi i et bestemt frekvensområde , ifølge klassisk teori, proporsjonal med kroppens temperatur. Med Plancks hypotese kan strålingen imidlertid bare forekomme i kvantemengder energi. Hvis strålingsenergien er mindre enn energikvantet, vil lysmengden i det frekvensområdet reduseres. Plancks formel beskriver korrekt stråling fra oppvarmede legemer. Plancks konstant har virkningsdimensjonene, som kan uttrykkes som enheter enheter multiplisert med tid, enheter av momentum multiplisert med lengde eller enheter av vinkelmoment. For eksempel kan Plancks konstant skrives som h = 6,6×10-34 joule sekunder.
Ved å bruke Plancks konstant oppnådde Bohr en nøyaktig formel for energinivået til hydrogenatomet. Han postulerte at elektronens vinkelmoment er kvantifisert – det vil si at det bare kan ha diskrete verdier. Han antok at ellers elektroner adlyder lovene til klassisk mekanikk ved å reise rundt kjernen i sirkulære baner. På grunn av kvantiseringen har elektronbanene faste størrelser og energier. Banene er merket med et helt tall, kvantetallet n.
Svar
Det kan sees på to måter:
(1) Når det ytre mest skallet er fullt .. det vil si at det har 8 elektroner eller 2 elektroner når det gjelder helium .. i slike tilfeller som atomet allerede har fått sin octec, reagerer det ikke med andre atomer.
(2) når kjernen til et atom er liten .. det vil si at det har mindre antall protoner og nuetroner .. etter 137, det vil si vismut, blir atomet ustabilt fordi det har en veldig stor nukleus (og dermed tar del i kjernereaksjoner – fisjon og fusjon )
Håper det hjalp :))