Beste svaret
Sr3N2 – strontium er et alkalisk jordartsmetall i gruppe II og danner således Sr2 + -kationer ganske lett, mens nitridioner har en ladning på -3, ettersom nitrogen er den letteste av gruppen 15 piknikogener og krever tre elektroner for å fullføre det ytre valensskallet i anionisk form. Så for å balansere forbindelsen trenger du 3 strontium og to nitrogenioner.
Det er et mørkegrått fast stoff i ren form og produseres ved å brenne Strontiummetall i enten ren nitrogengass eller i luft (danner en blanding med oksidet SrO i dette tilfellet).
Svar
Brenning av strontiummetall i luft eller i nitrogenstrontium nit-ride (Sr₃N₂ produseres. Som andre metallnit-rides reagerer det med vann for å gi strontiumhydroksid og ammoniakk:
Sr₃N₂ + 6 H₂O → 3 Sr (OH) ₂ + 2 NH₃
Formel : Sr3N2
Molmasse : 290,87 g / mol
Løselighet i vann : reagerer
Smeltepunkt : 1.200 ° C (2.190 ° F; 1.470 K)