Beste svaret
Svovel (S), diiodid (I2). Så SI2.
Lær prefiksene. Disse typer forbindelser er bokstavelig talt de enkleste fordi uten kunnskap om kjemi og bare vanlig engelsk (latinske røtter) kan du svare på det. Mono-1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, heksa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10. I tillegg, hvis den første forbindelsen ikke er spesifisert som et av disse prefiksene, antar du mono.
Det betyr også at monosulfur-diiodid er det samme som svoveldioiodid, men overflødig takket være IUPAC.
Svar
Gassformig svovel har samme kjemiske formel som fast eller flytende svovel; S8.
Et svovelatom danner kovalente bindinger med andre svovelatomer veldig enkelt, og det mest stabile molekylet er består av åtte atomer arrangert i en kroneformet åttekantet ring. dvs.;
Lewis-punktstrukturen viser at hvert svovel atom har to uparede elektroner i det ytre valensskallet som kan danne to kovalente bindinger med andre svovelatomer. Det mest stabile molekylet som kan dannes involverer alle de uparede elektronene som danner kovalente bindinger med andre svovelatomer. Dette kan bare skje i en syklisk struktur, slik som vist nedenfor; –
Geometrien til de kovalente bindingene mellom svovel atomer (bindingsvinkel = 102 °) betyr at det krever åtte svovelatomer for å lukke ringen og danne det mest stabile molekylet. (dvs. uten belastning på de kovalente bindingene)
Det finnes molekyler med mindre antall svovelatomer i ringen. S6 og S7 er observert, men begge er betydelig mer ustabile enn S8. Sykloallotroper av svovel som inneholder mer enn 8 atomer er også kjent, men krever spesielle forhold og reaksjoner som skal syntetiseres, dvs. S9-15, S18 og S20. (Alle er mindre stabile enn S8).
I en hvilken som helst svovelprøve bryter termisk agitasjon kontinuerlig og samler kjeder, slik at de gradvis antar den mest stabile tilstanden (S8) ved en gitt temperatur.
Det har blitt postulert at den gule fargen på svovel sannsynligvis skyldes et lite antall termisk genererte uavslutte kjeder.