Beste svaret
Fra Svoveltetrafluorid – Wikipedia : “Svovel i SF4 er i formell +4 oksidasjonstilstand . Av svovel totalt seks valenselektroner , danner to et ensomt par . Strukturen av SF4 kan derfor forventes ved å bruke prinsippene til VSEPR teori : det er en seesagform , med S i sentrum. En av de tre ekvatoriale posisjonene er okkupert av et ikke-bindende ensomt par elektroner. Følgelig har molekylet to forskjellige typer F ligander, to aksiale og to ekvatoriale . De relevante obligasjonsavstandene er S – Fax = 164.3 pm og S – Feq = 154.2 pm. Det er typisk at aksiale ligander i hypervalente molekyler blir bundet mindre kraftig. “
Min første publikasjon, med Neil Bartlett i Berkeley, var av krystallstrukturen til SF4-adduktet med BF3, som i stedet for et ensomt par koordinerer bånd til Le Wis acid BF3 donerte faktisk en F (1-) fra SF4 for å gi SF3 (1+) BF4 (1-), der SF3 (1+) var en C3v-symmetriart som NH3, komplett med ensomme par. Strukturstudier av trifluorsulfur (IV) yl, [SF3] +, salter inkludert krystallstrukturen til [SF3] + [BF4] –
Svar
Den generelle formen er beskrevet som seesag. De aksiale F-atomene er 180 grader fra hverandre. Ekvatoriale F-atomer er 120 fra hverandre., Så den aksiale / ekvatoriale bindingsvinkelen er 90 grader.