Beste svaret
I følge VSEPR-teorien kan vi bruke sterisk nummer (SN) for å bestemme hybridiseringen av et atom.
SN = antall ensomme par + antall atomer som er direkte knyttet til atomet.
- SN = 2 tilsvarer sp-hybridisering.
- SN = 3 tilsvarer sp2-hybridisering.
Vi ser at C-atomet har SN = 2. Det har ingen ensomme par, men den er festet til to andre atomer. Den har SP-hybridisering. Hvert O-atom har SN = 3. Den har 2 ensomme par og er festet til 1C-atom. Akkurat som karbonatomet hybridiserte for å danne de beste bindingene, gjør også oksygenatomer.
Valenselektronkonfigurasjonen til O er [He] 2s22p4 .
For å imøtekomme de to ensomme parene og bindingsparet, vil det også danne tre ekvivalente sp2-hybridorbitaler.
To av sp2-orbitalene inneholder ensomme par, mens de resterende sp2-banene og den uhybridiserte p-orbitalen har ett elektron hver. Vi kan se dette arrangementet i C = O-bindingen av formaldehyd, som tilsvarer høyre side av O = C = O molekylet.
Derav hybridization of CO2 is sp2 hybridisering.
Svar
CO\_2 er et linjært molekyl. Dette er fordi karbonet bare har 4 elektroner i det ytre nivået, og dette kan sees i dets elektroniske konfigurasjon: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Fordi det ikke er noen ensomme elektronpar i molekylet, er den bedre måten å imøtekomme tre ting i rommet på en linje. Hvis du husker, danner sigma-bindinger i en sp ^ 3-hybridisering vinkler på 109º (mer o mindre), i sp ^ 2 er vinkelen 120º og i sp er den 180º.
Med alt dette sagt, du kan si at CO\_2 er et linjært molekyl med en sp-hybridisering!
Reglene for det jeg snakket før er kjent som VSEPR-teori ( VSEPR-teori – Wikipedia ).
En ting til: Hybridisering kommer som en lapp for Valensbindingsteori som forklarer hvordan obligasjoner etableres. Sannheten, som når du blir kjent med kvantekjemi som understreker dette emnet, er at hybridbindinger ikke eksisterer! Det er akkurat som en enkel måte å forstå kjemi på, og det kommer virkelig til å forstå obligasjonsdannelse.
Hvis du vil vite mer, er det bare å rope!