Beste svaret
Det er en binding dannet ved fullstendig overføring av elektroner fra ett atom til et annet
Fysisk tilstand: fast ved romtemperatur
Krystallstruktur: positive og negative ioner er ordnet i krystallgitter
Hardt med høye smelte- og kokepunkter: på grunn av sterke elektrostatiske krefter
Ledningsevne: ledere i smeltet eller vandig tilstand, men isolatorer i fast tilstand.
Løselighet i vann: ioniske forbindelser er oppløselige i vann på grunn av polær natur av vann og høy dielektrisk konstant, hvis hydratiseringsenergi er mer enn gitter energi da ioniske forbindelser er oppløselige, men er uoppløselige i ikke-polare løsningsmidler.
Joniske reaksjoner: raske reaksjoner som bare innebærer overføring av elektroner, ingen bindingsdissosiasjon eller dannelse
Svar
Hei!
Dannelse av en ionisk binding skjer ved å følge trinnene:
M = Metal
X = Non Metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Dannelse av en elektrovalent binding avhenger hovedsakelig av to faktorer. Disse er:
- Enkel dannelse av positive eller negative ioner fra respektive nøytrale ioner.
- Arrangementet av de positive og negative ionene i det faste stoffet, dvs. gitteret av den krystallinske forbindelsen.
Disse bindinger vil åpenbart bli dannet lettere mellom atomer med lav ioniseringsenthalpier og atomer med høy elektronforsterkningsentalpi.
Egenskapene til ionisk binding / elektrovalent binding er :
- Elektrovalent binding dannes som et resultat av tiltrekning mellom motsatt ladede ioner.
- Den dannes ved fullstendig overføring av elektroner, og derfor er Lewis-Kossel-tilnærmingen best for disse forbindelsene.
- De leder ikke elektrisitet i faste tilstander, men når de er oppløst i vann (eller noe polært løsningsmiddel) dissosierer muliggjør flyt av ioner gjennom hele løsningen. Denne bevegelsen av ioner hjelper dem med å lede elektrisk ladning. De leder også elektrisitet i smeltet tilstand.
- De har høyt smelte- og kokepunkt på grunn av elektrostatisk tiltrekning mellom motsatt ladede ioner.
- På grunn av båndets polære natur er disse forbindelsene løselig i polare løsemidler som vann.
- De har krystallstruktur når de ordner seg på en ordnet måte i gitteret.
Dette er gitterstrukturen til NaCl. De røde prikkene er Cl ^ – ioner og de grønne er Na ^ + ioner.
Håper dette hjelper. For ytterligere steinbrudd, send meg en melding.
Takk.