Beste svaret
Som et gruppe 6 overgangsmetall med seks valenselektroner i det ytre skallet (3d5, 4s1), er det kan danne en rekke forskjellige ioner. De mest stabile er Krom III Cr3 + og Krom VI Cr6 + – sistnevnte er et kraftig oksidasjonsmiddel og er giftig og kreftfremkallende som en konsekvens. De vanligste formene for heksavalent krom VI er kromtrioksid CrO3 og forskjellige kromat- og dikromatsalter (f.eks. Na2CrO4 & K2Cr2O7). Krom III-salter er velkjente og et stort antall er blitt notert og syntetisert.
Krom II-forbindelser er mindre vanlige, men er kjent (f.eks. CrCl2 og forskjellige karboksylater), men +1 (I), + 4 (IV) og +5 (V) tilstander er sjeldne. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Noen negative oksidasjonstilstander organometalliske forbindelser (0, -1 & -2) har også blitt oppdaget. https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Svar
Svar:
+3
Forklaring:
En forbindelse har null nett kostnad . så
2 × Cr + 3 × O = 0
Oksygen O har nesten alltid en ladning på -2 så
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
legg til + 6 til begge sider
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
så
2 × Cr = + 6
divider begge sider med 2
22 × Cr = + 62
tilsvarer
Cr = + 3