Beste svaret
Elementet kobber har 11 valenselektroner fordelt på de ytterste d- og s-orbitalene. Disse elektronene er de som engasjerer seg i kjemiske reaksjoner som involverer fotoner som tilsvarer synlig lys. De indre elektronene krever langt høyere energi for å frigjøres, og regnes ikke i kjemiske reaksjoner. Kobberens valensskallkonfigurasjon er ansvarlig for den ledende ledningsevnen blant metaller. Det er termisk ledningsevne som bare er sølv, fordi det eneste atomet i det ytre valensens orbital vekselvirker lett for å fylle skallet med den relativt stabile konfigurasjonen av to elektroner. Kobber har 29 isotoper, som har forskjellige mengder valenselektroner.
Svar
MERK: HVIS DU ER EN KLASS X-ELEVENDE
IKKE LES DET. du kan bli forvirret siden du ikke har kunnskapen om å forstå teksten nedenfor. Bare husk tallene læreren din gir deg, eller du kan sende en melding til meg og spør meg om du vil vite hvorfor, så ille. ikke vær redd for å spørre. 🙂
det endelige målet for enhver hendelse som involverer tap eller gevinst i elektron er å være mer stabil enn beefore (under normale forhold). en måte å redusere energi på er å oppnå edel tilstand. la oss ta et eksempel, vi har et 3-elektron-system. for å stabilisere det, må du oppnå edelgasskonfigurasjon for å ha et stabilt atom. dette kan gjøres ved å fjerne 1 elektron eller legge til 7 elektroner. men her hvis du legger til 7 e- øker energien til staten i stedet, så den mister 1 e-. i tilfelle vi har karbon, 6e-, kan vi oppnå edel konfigurasjon ved å miste eller få 4e-, men ikke noe av tilfellene er passende nok. løs 4 e- og vi har 2e-attaracted av 6p +; få 4e- og vi har 10e-attaraktert av 6p +. begge tilfellene e- er enten for sterkt attaracted av veldig løst attaracted, og dermed øker systemets energi i stedet for å synke. slik at karbon danner kovalente bindinger.
lar oss nå ta jern, element nr 26. for å oppnå en edel konfigurasjon må den miste 8 e- eller få 10 e-. ikke noe av disse alternativene er spesielt egnet. derimot har jern en konfigurasjon på 4S2 3D6 (jeg forventer at du vet spdf config). i dette tilfellet-
ting du trenger å vite på forhånd-
- halvfylte og fullfylte orbitaler er mer stabile enn noen andre tilfeldige ordninger
- når det gjelder å miste elektroner, atomer har først en tendens til å miste elektroner fra orbitaler med høyere verdier av «n». for eksempel hvis du har elektroner i 4s og 3d orbital, selv om 3d e- har høyere energi, men atom vil miste e-form 4s første cuz, har den en høyere verdi på «n».
så absolutt i dette tilfellet i dette tilfellet for å redusere energi, kan ikke jern få eller miste massivt nei. av e- for å oppnå en edel konfigurasjon. For å redusere systemets energi kan det følge de to ovennevnte reglene.
- Nå kan systemet lette seg selv ved å redusere nei. av e-, den andre av regelen sier at elektroner først vil gå tapt av 4s orbital. så jern tar en +2 config ved å miste sin 2 e- av 4s orbital
- nå har den en config 3D6. du husker kanskje at den første regelen sier at halvfylte orbitaler er mer stabile enn noe annet tilfeldig arrangement. dette er fordi det gir maksimal mangfold til orbitalelektronene som øker stabiliteten. så ved å miste 1 mer e-, kan den oppnå en halvfylt 3D-bane så veldig lett at den danner +3-tilstand.
- Jeg argumenterte med læreren min om at det i et slikt tilfelle ikke danner en -4 ion . hun sa det er et metall så det vil danne et positivt ion … tull! Jeg undersøkte og fant ut at denne tilstanden eksisterer under visse ekstreme forhold (litt for ekstrem). men under normale omstendigheter øker energien i systemet (merk at forklaring følger forekomsten i kjemien …)