Beste svaret
Molekylær geometri refererer til bindingslengder og vinkler, bestemmes eksperimentelt. Lewis-strukturer kan gi oss et tilnærmet mål for molekylær binding. Det er en enkel prosedyre som lar oss forutsi generell geometri, og det er VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Konseptet er at valensskallelektronpar er involvert i binding, og at disse elektronparene vil holde seg så langt borte fra hverandre på grunn av elektron-elektron-frastøting.
Men mer spesifikt, i CO2 er det 16 valenselektroner å jobbe med.
Det sentrale karbonet har bare en andel i fire valenselektroner, slik at vi kan flytte et ensomt par fra hvert oksygen for å danne to dobbeltbindinger mellom C og O. karbon har bare en andel i 4 valenselektroner, slik at vi kan flytte et enslig par fra hvert oksygen for å danne to dobbeltbindinger mellom C og O.
Dobbeltbindingen fungerer som en enkeltbinding for vårt formål å forutsi dens molekylære form.
Svar
CO2 er litt annerledes enn man kunne forvente. Det har mer av et lineært arrangement til molekylet. Dette er fordi valensskallelektronparene vil avvise hverandre. Når de gjør det, blir de tvunget til motsatt side av karbonatomet og gir CO2 en linje som molekylær form. CO2-bindingsvinkelen vil være 180 grader siden den har denne lineær molekylgeometri.