Beste svaret
Fluor er det mest elektronegative elementet, og klor er det nest mest.
Begge disse (så vel som de andre halogenene) har 7 elektroner i det ytre skallet. Og det er «rom» for et 8. elektron.
Fluor har 2 elektroner i det indre skallet og 7 i det andre skallet. Av kvantemekaniske årsaker kan det andre skallet inneholde et annet elektron. Og fordi det andre skallet er så nær kjernen, har protonene i kjernen et sterkt trekk på de andre skallelektronene.
Fluorgass har en lysegul farge. Den har en rekke bruksområder, men den må brukes under veldig kontrollert tilstand. Å ta til og med ett pust av fluorgass kan være veldig skadelig.
Fluor er så reaktivt at hvis du putter stålull i en fluorgassbeholder, vil stålullen briste i flammer.
Flussyre, HF, er også veldig reaktiv og farlig. En dråpe på fingeren kan «spise» seg frem til beinet ditt. Og det er det eneste stoffet jeg vet om som vil reagere glass, så det må lagres i en plastflaske.
Svar
Dette praktiske dandy-diagrammet viser grove trender, og er tilstrekkelig for kurs på inngangsnivå (bare ignorere edelgasskolonnen; de er «glade som de er, tusen takk):
Imidlertid la Mulliken og (ved hjelp av forskjellige beregninger) Pauling litt nyanse til dette diagrammet, med tanke på ulike faktorer, for eksempel de fylte orbitalene i gruppe II, og det faktum at mange elementer ikke danner kovalente bindinger med andre elementer. :
Pauling-diagram: