Beste svaret
Å balansere en ligning er ikke for mye vanskelig. Alt du trenger å gjøre er å gjøre delene klare i tankene dine om en ligning som skal balanseres.
For eksempel: Hvis jeg må balansere en kjemisk ligning
C + O 2 ——— CO
Så jeg vil først se den ubalanserte delen av denne ligningen. Som er O og O 2 . så balanserer jeg denne ligningen som vanlig.
dvs. 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nå kan vi se at alle deler av denne ligningen er tydelig balansert.
Svar
Jeg så på ligningene på regnearket, og alle kan balanseres med «prøving og feiling». Noen ganger kan det hende at de første forsøkene dine ikke fungerer, så du bør bruke en blyant og være forberedt på å slette.
Hovedmålet med å balansere en ligning er å gjøre like antall atomer av en gitt type på begge sider. av ligningen. Så hvis det er 4 N-atomer til venstre, må det være 4 N-atomer til høyre, og hvis det er 6 O-atomer til høyre, må det være 6 O-atomer til venstre. Den eneste måten du har lov til å gjøre dette på, er å endre koeffisientene (tallene som fyller ut de tomme feltene i regnearket). Du kan ikke endre abonnementene som er tallene i formelen. Det er viktig å innse at når du endrer koeffisienten foran en formel, endrer du antallet av alle atomene i den formelen. For eksempel hvis du har 1 Al (OH) 3, har du 1 Al-atom, 3 O-atomer og 3 H-atomer. Men hvis du endrer koeffisienten til 2, har du 2 Al (OH) 3 og du har nå 2 Al-atomer, 6 O-atomer og 6 H-atomer. Når det ikke er noen koeffisient foran formelen, antas koeffisienten å være 1.
Så, la oss nå se på noen spesifikke eksempler på regnearket.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O kalles en forbrenningsreaksjon. Selv om vi vil bruke prøving og feiling, er det noen nyttige triks. Ser du i denne ligningen at O ikke er kombinert med et annet atom på venstre side av ligningen. Hver gang du ser et atom på hver side av ligningen som ikke er kombinert med et annet atom, må du lagre atomet for å balansere. Dette skyldes at hvis du endrer koeffisienten foran O2 i denne ligningen, vil det bare påvirke antall O-atomer. Så her er hvordan jeg ville nærme meg denne ligningen.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (det er nå 3 C-atomer på hver side) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (det er nå 8 H-atomer på hver side) Nå kan jeg balansere O-atomene ved å endre koeffisienten foran O2. Dette vil ikke påvirke antall andre atomer, så jeg vil sikkert lykkes. Hvis du teller O-atomene til høyre, er det 3 • 2 (fra 3 CO2) og 4 • 1 (fra 4 H2O). Dette gir totalt 10 O-atomer til høyre. Så hvilken koeffisient kan jeg plassere foran O2 for å gi 10 O-atomer? Svaret er 5, fordi 5 O2 har 10 O-atomer. Så den endelige ligningen er C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
La oss se på et annet eksempel
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Gruppene som OH og SO4 som er plassert innenfor parentesene kalles polyatomiske ioner. Det er ofte lettere å balansere disse polyatomiske ionene som en gruppe i stedet for å balansere de enkelte atomer. For eksempel er det vanligvis lettere å balansere SO4-gruppene i stedet for de enkelte S- og O-atomer. Av denne grunn skal jeg omskrive formelen til H2O som HOH. Dette vil hjelpe deg å se at det er 3 OH-grupper på venstre side av ligningen og 1 OH-gruppe på høyre side. Vi har også 1 SO4-gruppe på venstre side og 3 SO4-grupper på høyre side. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (omskriv H2O som HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al-atomer på hver side) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4 grupper på hver side) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH grupper på hver side) Du kan også se at det er 6 H-atomer (ikke en del av OH-grupper) på hver side.
Du lurer kanskje på hvorfor jeg begynte dette eksemplet ved å balansere Al-atomene først. Dette er fordi jeg tenkte fremover og innså at hvis jeg ikke gjorde dette, ville jeg komme inn på et problem senere. Hvis dette skjer med deg, er det bare å slette det du har gjort og begynne med å balansere et annet atom eller en gruppe. Dette er grunnen til at metoden kalles prøving og feiling.
Jeg viser deg et triks til ved hjelp av et problem fra regnearket. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Dette er en annen forbrenningsreaksjon Merk som i det første eksemplet at O ikke er kombinert med et annet atom til venstre for ligningen, så jeg vil balansere O-atomene sist. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C atomer på begge sider) H-atomer er allerede balansert fordi det er 2 på hver side, slik at O blir igjen. Hvis du teller O-atomer på høyre side, er det 2 • 2 (fra 2 CO2) pluss 1 • 1 (fra 1 H2O) og dette tilsvarer 5.Det er ingen heltalskoeffisient som du kan plassere foran O2 for å gi 5, så trikset er å bruke en brøkskoeffisient midlertidig. Bruk algebraferdighetene dine til å løse ligningen 2 • X = 5, og du kommer opp med X = 2,5. Så jeg vil plassere en koeffisient på 2,5 foran O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O-atomer på hver side) Nå må jeg lage alle koeffisientene hele tall og opprettholde det samme forholdet mellom alle koeffisientene. Siden 2,5 er 2 1/2 eller 5/2, vil jeg multiplisere hver koeffisient på begge sider av ligningen med 2 for å få 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Ligningen er nå balansert med heltalskoeffisienter.
På regnearket ditt er en del av ligning 11 sperret. Den skal lese HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Du kan balansere dette ved prøving og feiling, men det gjør gjør en forskjell hvilket atom du velger for å balansere først, så vær tålmodig. Det kan ta deg noen forsøk fordi det er 5 forskjellige atomer (H, I, O, Fe, Cl).
Lykke til med studiene dine, og jeg håper dette hjelper.